Question

11．已知一定质量的乙醇和一定是质量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳8.8g，一氧化碳5.6g，则该反应中生成的水的质量为（　　）

• A． 3.6g
• B． 5.4g
• C． 7.2g
• D． 10.8g

Answer 1

分析 利用元素质量守恒，计算出一氧化碳与二氧化碳中碳元素的质量；然后再根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变，可计算出被消耗的乙醇的质量，再利用元素质量守恒计算出水的质量即可解答．

解答 解：根据质量守恒定律，反应中被消耗的乙醇中碳的质量就等于生成的一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量和；
5.6g一氧化碳中碳元素的质量是：5.6g×$\frac{12}{28}$×100%=2.4g，
8.8g二氧化碳中碳元素的质量是：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g
则反应中被消耗的乙醇的质量是：（2.4g+2.4g）÷$\frac{12×2}{12×2+6×1+16}$=9.2g，
乙醇中氢元素的质量是9.2g×$\frac{1×6}{12×2+1×6+16}$=1.2g；
该反应中生成的水的质量为：1.2g÷$\frac{1×2}{18}$=10.8g
答案：D．

点评 本题主要考查了质量守恒定律的应用，以及物质中元素的质量的计算，据题意细心分析即可．