题目内容
6．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）| 选 项 | 物质 | 杂质（少量） | 试剂及操作方法 |
| A | 氯化钾溶液 | 氯化钙溶液 | 过量的碳酸钾溶液，过滤 |
| B | 氢氧化钠溶液 | 碳酸钠溶液 | 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤，洗涤，干燥 |
| C | 氯化钠 | 泥沙 | 加入足量的水，溶解、蒸发、结晶 |
| D | N2 | CO2 | 通过氢氧化钠溶液、浓硫酸，洗气，干燥 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、氯化钙溶液能与过量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、碳酸钠溶液能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，应再过滤即可，故选项所采取的方法错误．
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氮气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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相关题目
13．化学就在我们身边，化学与生活息息相关．
（1）如表为某食品包装袋的部分说明：
请回答下列问题：
①在饼干的配料中，富含蛋白质的是鸡蛋
②碳酸氢钠的俗称小苏打；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂．
③考虑到营养均衡，把榨好的蔬菜汁放在面粉中和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养素是糖类和维生素．
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，日常生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，可用煮沸的方法降低水的硬度．
（3）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X，X的化学式为H2O．
（1）如表为某食品包装袋的部分说明：
| 商品名称 | ××饼干 |
| 配料 | 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、食盐、食品添加剂（碳酸氢铵、碳酸氢钠、柠檬酸等） |
| 规格 | 180g |
| 保持期 | 10个月 |
①在饼干的配料中，富含蛋白质的是鸡蛋
②碳酸氢钠的俗称小苏打；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂．
③考虑到营养均衡，把榨好的蔬菜汁放在面粉中和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养素是糖类和维生素．
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，日常生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，可用煮沸的方法降低水的硬度．
（3）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X，X的化学式为H2O．
17．根据所学知识填空：
（1）化学中常用下列词语描述物质的性质：A．可燃性B．吸水性C．溶解性D．还原性．请用序号填空：
①浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有B．②氢气作为燃料是因为它具有A．
③焦炭用来冶炼金属D．④能否用排水法收集气体是根据气体的C．
（2）如图是超市里一种盐汽水的营养成分表．
营养成分表
①该汽水中能量主要由碳水化合物提供．该汽水中含人体每天所需的六大营养素有3种．
②“钠115毫克”是指元素（填“单质”或“元素”）的质量．
③小虎同学欲探究该盐汽水的酸碱性，取少量汽水于试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红色，则该汽水显酸性，经查阅资料该汽水中溶有大量的CO2，要提高100mL水中CO2的溶解量，可加压、降温（写两种方法即可）．
（1）化学中常用下列词语描述物质的性质：A．可燃性B．吸水性C．溶解性D．还原性．请用序号填空：
①浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有B．②氢气作为燃料是因为它具有A．
③焦炭用来冶炼金属D．④能否用排水法收集气体是根据气体的C．
（2）如图是超市里一种盐汽水的营养成分表．
营养成分表
| 项目 | 每100毫升 | 单位 | 营养素参考值% |
| 能量 | 43 | 千焦 | 1% |
| 蛋白质 | 0 | 克 | 0% |
| 脂肪 | 0 | 克 | 0% |
| 碳水化合物 | 25 | 克 | 1% |
| 钠 | 115 | 毫克 | 6% |
②“钠115毫克”是指元素（填“单质”或“元素”）的质量．
③小虎同学欲探究该盐汽水的酸碱性，取少量汽水于试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红色，则该汽水显酸性，经查阅资料该汽水中溶有大量的CO2，要提高100mL水中CO2的溶解量，可加压、降温（写两种方法即可）．
14．对于下列5种化学符号：①H；②Fe2+；③Cu；④SO2；⑤NaCl．有关说法正确的是（ ）
| A． | ①只能表示氢元素 | |
| B． | ③只能表示铜原子 | |
| C． | ③④⑤能表示物质的化学式 | |
| D． | ②中的“2”表示铁离子带2个单位正电荷 |
1．下列物质的用途正确的是（ ）
| A． |  氧气用于炼钢 | B． |  聚氯乙烯用于食物包装 | ||
| C． |  二氧化碳气体用于人工降雨 | D． |  氮气用于霓虹灯 |
11．已知某合金粉末含有铝、铁、铜中的两种或三种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末的成分进行探究．
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液能发生反应，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2能溶于水，溶液呈无色）；该反应前后化合价升高的元素是铝，Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
（2）提出合理假设．
假设1：该合金粉末中含有铝、铁；．
假设2：该合金粉末中含有铝、钢
假设3：该合金粉末中含有铁、铜．
假设4：该合金粉末中含有铝、铁、铜．
（3）设计并完成实验方案：请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象．限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、AgNO3溶液．
上述实验中，反应前后溶液颜色发生变化的原因是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（用化学方程式表示）．
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液能发生反应，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2能溶于水，溶液呈无色）；该反应前后化合价升高的元素是铝，Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
（2）提出合理假设．
假设1：该合金粉末中含有铝、铁；．
假设2：该合金粉末中含有铝、钢
假设3：该合金粉末中含有铁、铜．
假设4：该合金粉末中含有铝、铁、铜．
（3）设计并完成实验方案：请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象．限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、AgNO3溶液．
| 实验方案 | 预期现象 | 结论 |
| 步骤1：取一定量的合金粉末，加过量的氢氧化钠溶液 | 固体部分溶解，有气泡产生 | 合金中一定含有铝 |
| 步骤2：取少量合金粉末，加过量的稀盐酸 | 固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 | 假设4成立 |
18．草木灰是农家肥料，主要含钾盐．请回答相关问题．
【分离提纯】
Ⅰ．在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌．
Ⅱ．把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤．
Ⅲ．把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌．当蒸发到大量固体析出_时，停止加热．
【定性分析】取分离提纯所得的晶体进行实验．
【实验反思】
（1）实验一中发生反应的化学方程式有K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）为证明实验二中的溶液呈碱性是由CO32-引起的，再向红色溶液中加入过量的氯化钙溶液，当看到红色逐渐消失，且溶液中产生白色沉淀时即可证明．
（3）草木灰不能与下列化肥中的C（填“序号”）混合使用．
A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．NH4Cl D．磷矿粉
【定量分析】测定草木灰中碳酸钾的含量（假设草木灰中的杂质不含碳酸根，不与酸反应）
测定原理：利用图一中的A装置将草木灰中的碳酸钾转化成二氧化碳，通过测定二氧化碳的质量或体积，计算出草木灰中的碳酸钾的质量．
（4）实验前，向图一A的分液漏斗中加入水，用弹簧夹夹住A、B间的橡胶管…．这样做的目的是检查装置的气密性；装置B的作用是吸水．
（5）图一装置中欲测定生成的二氧化碳的质量，需测定的数据是C在反应前后的质量．
（6）图二中的D装置可用于测定生成的二氧化碳的体积，测定时不需要（“需要”、“不需要”）等A、B装置中的空气排尽时再连接．
（7）用图一测出的碳酸钾的质量分数偏小，可能的原因是产生的二氧化碳未完全被C吸收．
【分离提纯】
Ⅰ．在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌．
Ⅱ．把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤．
Ⅲ．把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌．当蒸发到大量固体析出_时，停止加热．
【定性分析】取分离提纯所得的晶体进行实验．
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验一 | 取样，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水 | 石灰水变浑浊 | 该晶体中含有碳酸根离子 |
| 实验二 | 取样，溶于水滴入酚酞 | 溶液变红色 | 溶液呈碱性 |
（1）实验一中发生反应的化学方程式有K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）为证明实验二中的溶液呈碱性是由CO32-引起的，再向红色溶液中加入过量的氯化钙溶液，当看到红色逐渐消失，且溶液中产生白色沉淀时即可证明．
（3）草木灰不能与下列化肥中的C（填“序号”）混合使用．
A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．NH4Cl D．磷矿粉
【定量分析】测定草木灰中碳酸钾的含量（假设草木灰中的杂质不含碳酸根，不与酸反应）
测定原理：利用图一中的A装置将草木灰中的碳酸钾转化成二氧化碳，通过测定二氧化碳的质量或体积，计算出草木灰中的碳酸钾的质量．
（4）实验前，向图一A的分液漏斗中加入水，用弹簧夹夹住A、B间的橡胶管…．这样做的目的是检查装置的气密性；装置B的作用是吸水．
（5）图一装置中欲测定生成的二氧化碳的质量，需测定的数据是C在反应前后的质量．
（6）图二中的D装置可用于测定生成的二氧化碳的体积，测定时不需要（“需要”、“不需要”）等A、B装置中的空气排尽时再连接．
（7）用图一测出的碳酸钾的质量分数偏小，可能的原因是产生的二氧化碳未完全被C吸收．
15．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 空气 | B． | 石灰水 | C． | 氯酸钾 | D． | 生铁 |
