Question

【题目】某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。

实验次数	1	2	3
碳酸钠质量/克	0.53	1.06	2.12
反应前装置总质量/克	66.33	66.86	67.92
反应后装置总质量/克	66.19	66.62	67.42

(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量为______________。

(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律______________。(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01)

Answer 1

【答案】 0.22g 符合

【解析】(1)将0.53g碳酸钠加入足量稀盐酸中，则碳酸钠完全反应，设生成二氧化碳的质量是x。

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

0.53g x

=，解得x=0.22g

(2)第1次反应后，装置总质量减少的质量是：66.33克-66.19克=0.14克。因为装置减少的重力=气球受到的浮力，F浮=ρ空×g×V排，所以装置减少的质量为：=ρ空×V排=ρ空×=1.3克/升×=0.143克≈0.14克，所以该反应遵循质量守恒定律。