Question

10．将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（　　）

• A． 10克碳酸钠
• B． 10克碳酸镁
• C． 5.5克氧化铜
• D． 10克镁粉

Answer 1

分析 依据要使烧杯中加入物质后天平仍然平衡，那么左右两个烧杯中的质量增加量必须相等分析解答．

解答 解：设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x，消耗HCl的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73              44
10g   y                x
$\frac{100}{10g}=\frac{44}{x}$，$\frac{100}{10g}=\frac{73}{y}$
x=4.4g，y=7.3g
左边烧杯的质量增加量为：10g-4.4g=5.6g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡．
A、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
   106    73             44
10克碳酸钠参加反应时，盐酸有剩余，但是由方程式可知10克碳酸钠反应生成二氧化碳的质量小于4.4g，所以右盘烧杯质量增加大于5.6g，故该选项错误；
B、MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O
   84     73       44
由方程式可知10克碳酸镁参加反应时盐酸不足，所以根据消耗7.3gHCl的质量计算生成二氧化碳的质量为4.4g，右边烧杯的质量增加量为：10g-4.4g=5.6g，所以加入10克碳酸镁天平平衡，故B正确；
C、氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入5.5克氧化铜则右盘会增重5.5g，所以天平不会平衡，故C错误；
D、Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
   24  73         2
由方程式可知10克镁参加反应时盐酸不足，所以根据消耗7.3gHCl的质量计算生成氢气的质量为0.2g，右边烧杯的质量增加量为：110g-0.2g=9.8g，故D错误；
故选B．

点评 此题是一道天平问题考查题，解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系，是利用化学方程式计算的综合训练题．