题目内容
20．下列实验现象的描述正确的是（ ）| A． | 将二氧化碳通入氧化钙溶液中产生白色沉淀 | |
| B． | 打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口出现白烟 | |
| C． | 灼烧棉线，产生烧焦羽毛的气味 | |
| D． | 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体 |
分析 A、根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据棉线燃烧的现象分析；
D、根据镁燃烧的现象分析．
解答 解：A、由于氧化钙能与水反应生成了氢氧化钙，没有氧化钙溶液，故A错误；
B、打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾，不是白烟，故B错误；
C、灼烧棉线，有烧纸的气味，不会产生烧焦羽毛的气味，故C错误；
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体，故D正确．
故选D．
点评 本题较为简单，了解常见物质的性质及反应的现象即可分析解答．
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10．将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（ ）
| A． | 10克碳酸钠 | B． | 10克碳酸镁 | C． | 5.5克氧化铜 | D． | 10克镁粉 |
8．生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是（ ）
| A． | 塑料袋 | B． | 玻璃杯 | C． | 不锈钢锅 | D． | 陶瓷 |
5．某化学兴趣小组的同学们学习了纯碱的知识后，对著名的侯氏制碱法产生了浓厚的兴趣，决定对侯氏制碱法进行深入的探究，请你一起参与他们的探究．
【查阅资料】
Ⅰ．侯氏制碱法的原理：
第一步：向饱和食盐水中先通入过量氨气（溶液显碱性），再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，反应方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
第二步：将第一步反应后所得的混合物进行过滤后，将滤渣加热，可生成纯碱、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和一种常见的氧化物．
Ⅱ．已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解得气体体积）
Ⅲ．已知NH4Cl加热条件下易分解，反应的化学方程式是NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
【资料回顾】
（1）第一步中析出NaHCO3固体的原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化钠和碳酸钠小，实验中先向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，其原因是①（填序号）．
①使CO2更易被吸收 ②NH3比CO2更易制取 ③CO2的密度比NH3大
（2）写出第二步中将滤渣加热发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）该工业同时可得副产物NH4Cl，它在农业上可作氮肥，写出NH4Cl与熟石灰固体加热的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
【定性探究】
第一步反应所得混合物在第二步过滤后所得滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：NH4Cl
猜想Ⅱ：NH4Cl和NaHCO3
猜想Ⅲ：NH4Cl和NaCl
猜想Ⅳ：NH4Cl、NaCl和NaHCO3．
【设计实验】
【交流讨论】小明同学认为步骤②结论不正确，他的理由是氯化铵能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银．
小张为证明滤液中是否含NaCl，设计了以下方案：另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其中滴加足量稀HNO3后，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
【得出结论】猜想Ⅳ成立．
【定量探究】
实际生产中得到的纯碱样品中含有少量NaCl，国际上规定纯碱的纯度（即纯碱的质量分数）≥98.0%为合格品，同学们想判断某纯碱样品是否合格，分成四个小组，各取25克该样品全部溶解于水中，向其中加入相同溶质质量分数的CaCl2溶液．四组加入的CaCl2溶液的质量与产生的沉淀的质量关系如表．
（1）通过计算判断该纯碱样品是否是合格品？
（2）若要计算CaCl2溶液的溶质质量分数，可以选择第一、二组数据计算．
【查阅资料】
Ⅰ．侯氏制碱法的原理：
第一步：向饱和食盐水中先通入过量氨气（溶液显碱性），再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，反应方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
第二步：将第一步反应后所得的混合物进行过滤后，将滤渣加热，可生成纯碱、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和一种常见的氧化物．
Ⅱ．已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解得气体体积）
| 物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
| 溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
【资料回顾】
（1）第一步中析出NaHCO3固体的原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化钠和碳酸钠小，实验中先向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，其原因是①（填序号）．
①使CO2更易被吸收 ②NH3比CO2更易制取 ③CO2的密度比NH3大
（2）写出第二步中将滤渣加热发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）该工业同时可得副产物NH4Cl，它在农业上可作氮肥，写出NH4Cl与熟石灰固体加热的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
【定性探究】
第一步反应所得混合物在第二步过滤后所得滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：NH4Cl
猜想Ⅱ：NH4Cl和NaHCO3
猜想Ⅲ：NH4Cl和NaCl
猜想Ⅳ：NH4Cl、NaCl和NaHCO3．
【设计实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸 | 产生无色无味气体 | 证明滤液中含有的物质是NaHCO3 |
| ②另取少量滤液于试管中，滴加足量稀HNO3后，再滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 证明滤液中含有NaCl |
小张为证明滤液中是否含NaCl，设计了以下方案：另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其中滴加足量稀HNO3后，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
【得出结论】猜想Ⅳ成立．
【定量探究】
实际生产中得到的纯碱样品中含有少量NaCl，国际上规定纯碱的纯度（即纯碱的质量分数）≥98.0%为合格品，同学们想判断某纯碱样品是否合格，分成四个小组，各取25克该样品全部溶解于水中，向其中加入相同溶质质量分数的CaCl2溶液．四组加入的CaCl2溶液的质量与产生的沉淀的质量关系如表．
| 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 | |
| CaCl2溶液的质量（克） | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 产生沉淀的质量（克） | 8 | 16 | 20 | 20 |
（2）若要计算CaCl2溶液的溶质质量分数，可以选择第一、二组数据计算．
5．下列对有关燃烧及灭火事例的解释错误的是（ ）
| A． | 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭--隔绝了空气 | |
| B． | 用嘴吹燃着的蜡烛，蜡烛熄灭--降低了可燃物的着火点 | |
| C． | 用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺--给煤燃烧提供充足的氧气 | |
| D． | 酒精洒到实验台上着火，用湿布覆盖--隔绝空气又降低了温度 |
2．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质（少量） | 试剂及操作方法 |
| A | 氧化钙 | 石灰石 | 高温 |
| B | 氢氧化钠溶液 | 碳酸钠 | 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤 |
| C | 氯化亚铁 | 锌 | 加入足量的水，溶解、过滤 |
| D | 氯化钠固体 | 泥沙 | 加适量的水溶解、过滤、蒸发 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 潮湿的衣服经太阳晒，变干了 | |
| B． | 寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾 | |
| C． | 铜在潮湿的空气里生成铜绿 | |
| D． | 下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化 |