题目内容

15．[提出问题]该厂排放废水中含有什么物质呢？
[探究报告]
 实验步骤 实验现象 结论
 ①观察样品 无色澄清溶液 废水中不含硫酸铜
 ②取少量样品于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液 
无明显现象		 废水中不含氯化镁
 ③取少量样品于试管中，滴加足量硝酸钡溶液 
无明显现象		 废水中不含碳酸钠和硫酸钠
 ④取少量样品于试管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀 废水中含有氯化钠

分析 硫酸铜溶液是蓝色的；
氢氧化钠能和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；
硝酸钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠，能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠；
氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，氯化银不溶于硝酸．

解答 解：[探究报告]如下表所示：

实验步骤实验现象结论
①观察样品无色澄清溶液废水中不含硫酸铜
②取少量样品于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液无明显现象废水中不含氯化镁
③取少量样品于试管中，滴加足量硝酸钡溶液无明显现象废水中不含碳酸钠和硫酸钠
④取少量样品于试管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀废水中含有氯化钠

点评 本题属于开放性题目，只要根据实验现象判断出合理实验结论，或根据实验结论判断出实验现象即可．

练习册系列答案
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5．铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．

猜想与假设：依据 ①质量守恒定律可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．
查阅资料：
①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色．
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝．
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜．
实验验证：
（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中②无SO2（填“有”或“无”）．
（2）用下列所示实验检验氢气和氧气：

A中观察到 ③无明显现象，证明无O2； B中观察到 ④黑色固体逐渐变红，且管壁有水珠，证明该气体是H2．
实验反思：
（1）若没有浓H2SO4对实验结论的影响是 ⑤不能确认使黑色固体逐渐变红的气体是氢气．
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 ⑥酸性（填“酸”或“碱”或“中”）．
6．化学是以试验为基础的科学，根据如图所示实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验1的实验目的是验证质量守恒定律．图中所示称量的质量是73.2g；
（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：铜丝表面有白色物质产生．可得出的结论是：铜的活动性比银强．
3．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂．人们通常以石灰石为原料进行生产（石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水）如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程，请回答下列问题．

（1）操作a的名称是过滤；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；反应②CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，反应生成碳酸氢钙．写出次反应的化学方程式CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
10．将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（　　）
A．10克碳酸钠B．10克碳酸镁C．5.5克氧化铜D．10克镁粉
20．水与人类的生活和生产密切相关．
（1）水电解过程中发生变化的微粒是水分子．
（2）二氧化氯（ClO2）是一种饮用水消毒剂，其中氯元素的化合价是+4．
（3）发生火灾时，消防队用高压水枪灭火，此灭火原理是降低温度到可燃物着火点以下．
（4）用蒸馏水润湿后的pH试纸来测定盐酸的pH，测定结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（5）请写出生活中防治水体污染的一条措施工业生产的废渣、废液、废气经处理达标后排放（或生活污水经处理达标后排放；农业上合理使用农药、化肥等）．
7．下列关于健康的叙述不正确的是（　　）
A．成人毎天约需摄入3～5g食盐，长期食用过多的食盐会影响人体健康
B．蔬菜、水果、种子食物等是人体获取维生素的主要来源
C．人体缺少氟元素会引起龋齿和氟斑牙
D．在人体中含量小于0.01%的元素称为微量元素
4．学习和研究化学，有许多重要方法．下列方法中所举示例错误的是（　　）
选项方法示例
A实验法用新配制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖
B归纳法水、二氧化碳是分子构成的，归纳出所有物质都是由分子构成的
C分类法根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
D对比法用等体积的水和空气进行压缩，得出气体与液体微粒间的空隙不同
A．AB．BC．CD．D
5．某化学兴趣小组的同学们学习了纯碱的知识后，对著名的侯氏制碱法产生了浓厚的兴趣，决定对侯氏制碱法进行深入的探究，请你一起参与他们的探究．
【查阅资料】
Ⅰ．侯氏制碱法的原理：
第一步：向饱和食盐水中先通入过量氨气（溶液显碱性），再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，反应方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
第二步：将第一步反应后所得的混合物进行过滤后，将滤渣加热，可生成纯碱、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和一种常见的氧化物．
Ⅱ．已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解得气体体积）
物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
Ⅲ．已知NH4Cl加热条件下易分解，反应的化学方程式是NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
【资料回顾】
（1）第一步中析出NaHCO3固体的原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化钠和碳酸钠小，实验中先向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，其原因是①（填序号）．
①使CO2更易被吸收      ②NH3比CO2更易制取      ③CO2的密度比NH3大
（2）写出第二步中将滤渣加热发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）该工业同时可得副产物NH4Cl，它在农业上可作氮肥，写出NH4Cl与熟石灰固体加热的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
【定性探究】
第一步反应所得混合物在第二步过滤后所得滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：NH4Cl
猜想Ⅱ：NH4Cl和NaHCO3
猜想Ⅲ：NH4Cl和NaCl
猜想Ⅳ：NH4Cl、NaCl和NaHCO3．
【设计实验】
 实验步骤实验现象 实验结论 
 ①取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸产生无色无味气体 证明滤液中含有的物质是NaHCO3 
 ②另取少量滤液于试管中，滴加足量稀HNO3后，再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀证明滤液中含有NaCl 
【交流讨论】小明同学认为步骤②结论不正确，他的理由是氯化铵能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银．
小张为证明滤液中是否含NaCl，设计了以下方案：另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其中滴加足量稀HNO3后，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
【得出结论】猜想Ⅳ成立．
【定量探究】
实际生产中得到的纯碱样品中含有少量NaCl，国际上规定纯碱的纯度（即纯碱的质量分数）≥98.0%为合格品，同学们想判断某纯碱样品是否合格，分成四个小组，各取25克该样品全部溶解于水中，向其中加入相同溶质质量分数的CaCl2溶液．四组加入的CaCl2溶液的质量与产生的沉淀的质量关系如表．
第一组第二组第三组第四组
CaCl2溶液的质量（克）100200300400
产生沉淀的质量（克）8162020
（1）通过计算判断该纯碱样品是否是合格品？
（2）若要计算CaCl2溶液的溶质质量分数，可以选择第一、二组数据计算．

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