Question

6．兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末．将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水，混合后产产生了使澄清石灰水变浑浊的气体．于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
【提出猜想】猜想1．碳酸钠；猜想2．碳酸氢钠；猜想3．碳酸钠和碳酸氢钠
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解
【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：

	实验操作	实验现象	实验结论
小月	将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度	pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）	溶液呈碱性，猜想1成立
小妮	用如图所示的装置进行实验	试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊	猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：
（1）小月实验结论不准确的原因是碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；
（2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有碳酸钠．
【继续探究】小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取谊范围为$\frac{22}{53}m$＜n＜=$\frac{11}{21}m$（用含m 的代数式表示）．
【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氧钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的．
【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是C（填序号）．
A．浓硫酸        B．氢氧化钠       C．碳酸氢铵      D．氯化钠．

Answer 1

分析 【实验探究】小月：根据碳酸钠溶液呈碱性分析溶液的pH；
小妮：根据碳酸氢钠受热能分解分析回答；
【交流反思】（1）小月根据碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性分析；
（2）根据碳酸钠和碳酸氢钠的混合物受热分解生成了水和二氧化碳分析；
【继续探究】根据碳酸钠、碳酸氢钠的化合物与与盐酸的反应分析计算；
【拓展应用】根据常见物质的性质分析回答．

解答 解：【实验探究】小月：由于碳酸钠溶液呈碱性．所以溶液的pH＞7；
小妮：由实验的现象可知，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
【交流反思】（1）由于碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，溶液的pH＞7，所以小月实验结论不准确；
（2）由于碳酸钠和碳酸氢钠的混合物受热也会生成了水和二氧化碳，所以不能排除包色粉末中混有碳酸钠；
【继续探究】
若碳酸钠的质量为m，设与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                     44
m                                         x
$\frac{106}{44}=\frac{m}{x}$ 解得：x=$\frac{44}{106}m$=$\frac{22}{53}m$
若碳酸氢钠的质量为m，设与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为y
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
  84                                   44
  m                                      y
$\frac{84}{44}=\frac{m}{y}$    解得：y=$\frac{44}{84}m$=$\frac{11}{21}m$
猜想3正确，即白色粉末是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，则n的取值范围为：$\frac{22}{53}m$＜n＜=$\frac{11}{21}m$；
【拓展应用】浓硫酸、氢氧化钠、氯化钠在常温下放置一段时间不会发生变化，碳酸氢铵不稳定，常温下放置一段时间会发生分解．
故答为：【实验探究】＞；小妮：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
【交流反思】（1）碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；（2）碳酸钠；
【继续探究】$\frac{22}{53}m$＜n＜=$\frac{11}{21}m$；
【拓展应用】C．

点评 要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．