题目内容
20．
（1）如图装置，试管中装有的是20℃的水，将固体物质①硝酸铵②生石灰③食盐④氢氧化钠固体⑤冰块，分别放入试管中．能使U型管右端液面高于左端液面的是②④（填序号），涉及到的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；．（2）在一定温度下，将少量的生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌、静置并冷却至原来温度．下列关于变化后的溶液说法正确的是c．
a．溶质质量增加b．溶剂质量减少c．溶液中溶质质量分数不变d．溶解度增大．
分析 （1）根据物质溶解时的吸热和放热现象，结合热涨冷缩现象、导致的压强变化，进行分析判断；U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大；
（2）虽然生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液温度升高，但题中明确“恢复到原来的温度”，因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其实，由于氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液．
解答 解：（1）U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大．氢氧化钠和生石灰溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，生石灰溶于水，生成了熟石灰，能放出大量的热，反应的方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）a、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少；故a错误；
b、根据选项a的分析，溶剂的质量减少；故b错误；
c、固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变；故c正确；
d、固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变；故d错误；
故答案为：②④；CaO+H2O═Ca（OH）2；c．
点评 本题考查了物质溶解时的吸热和放热现象，完成此题，可以依据已有的知识进行．全面分析影响饱和溶液的各种因素，是正确处理有关饱和溶液发生改变类问题的关键，可以体现思维的严密性．
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15．下列反应属于复分解反应的是（ ）
| A． | 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ | B． | 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 | ||
| C． | Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4 | D． | 4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2 |
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| A． | t1℃时30g甲物质放入50g水中充分溶解所得溶液质量80g | |
| B． | 甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲 | |
| C． | t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数 | |
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