Question

金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等．
（1）焊锡与其组成金属相比具有

 

的特性，可用来焊接电子元件．
（2）将Cu片插入AgNO₃溶液中，发生反应的化学方程式为

 

．
（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是

 

（填序号）．
A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸
B．Cu、Ag、FeSO₄溶液
C．Fe、Ag、CuSO₄溶液．

Answer 1

考点：合金与合金的性质,金属的化学性质,金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金的特性是：硬度大，熔点低，耐腐蚀；将Cu片插入AgNO₃溶液中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜；若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是：Fe、Ag、CuSO₄溶液，把铁插入硫酸铜溶液中，铁的表面有红色物质析出，说明铁的活动性大于铜；把银放入硫酸铜溶液中，银的表面无变化，说明银的活动性小于铜．

解答：解：（1）合金的特性是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，故答案为：熔点低；
（2）将Cu片插入AgNO₃溶液中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，配平即可；故答案为：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；
（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是：Fe、Ag、CuSO₄溶液，把铁插入硫酸铜溶液中，铁的表面有红色物质析出，说明铁的活动性大于铜；把银放入硫酸铜溶液中，银的表面无变化，说明银的活动性小于铜；故答案为：C．

点评：本题主要考查合金与合金的性质、金属的化学性质和活动性顺序等，同时也考查了化学方程式的书写等；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握．