题目内容
13．铬及其化合物在生产生活中有很多的应用．（1）有的铁制品如水龙头镀铬：一可以耐磨，这是利用铬的硬度大，硬度属于物理性质（填物理或化学）；二可以耐锈蚀，则铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气．
（2）酒精检测仪中使用了CrO3，CrO3中Cr的化合价为+6，其检测原理为：
C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，则物质X的化学式为CO2
（3）铬是一种重要的金属材料．某同学把表面用砂纸打磨过的铬片放入稀盐酸中，观察
到铬片表面有气泡缓慢产生，该反应的化学方程式为：2Cr+6HCl═2CrCl3+3H2↑（注：常温下反应，铬显+3价）．
分析 根据已有的知识进行分析解答，硬度属于物质的物理性质；防锈就是破坏铁生锈的条件；根据化合价规则可以求出化合物中元素的化合价，根据质量守恒定律推断物质的化学式．
解答 解：（1）硬度属于物质的物理性质；铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀是因为使铁与氧气隔绝，故填：物理；隔绝氧气；
（2）在中，氧元素的化合价为-2．设铬元素的化合价为x，则有x+（-2）×3=0，x=+6；C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反应前含有2个C原子，18个H原子，37个O原子，6个S原子，4个Cr原子，反应后含有18个H原子，33个O原子，6个S原子，4个Cr原子，故2X中含有2个C原子，4个O原子，故X中含有1个C原子和2个O原子，是二氧化碳，故填：+6；CO2；
（3）铬能与盐酸反应生成三氯化铬和氢气，故填：2Cr+6HCl═2CrCl3+3H2↑．
点评 本题考查的是常见的金属的性质以及防锈的原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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4．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 去除杂质的方法 |
| A | NaCl（Na2CO3） | 加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤 |
| B | CaO（CaCO3） | 加水、过滤 |
| C | CaCl2（HCl） | 加过量石灰石、过滤 |
| D | H2SO4（HNO3） | 加Ba（NO3）2溶液、过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．
锥形瓶内装有某种溶液，小敏用口将气球吹满后，将气球套入锥形瓶的瓶口，如图所示．经一段时间后，气球内的部分气体被溶液吸收，使气球的体积略微变小，则锥形瓶内所盛装的溶液最有可能是（ ）
锥形瓶内装有某种溶液，小敏用口将气球吹满后，将气球套入锥形瓶的瓶口，如图所示．经一段时间后，气球内的部分气体被溶液吸收，使气球的体积略微变小，则锥形瓶内所盛装的溶液最有可能是（ ）| A． | 盐酸溶液 | B． | 氢氧化钠溶液 | C． | 稀硫酸 | D． | 食盐水 |
5．石灰石是我省的主要矿产之一．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验
（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑），结果如下表：
（1）哪几次反应中碳酸钙有剩余？3、4
（2）上表中m的值是4.4
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．
（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑），结果如下表：
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成的CO2质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
（2）上表中m的值是4.4
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．
2．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 | |
| B． | 滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 | |
| C． | 滤出的固体中一定含有铜，可能含有银 | |
| D． | 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 |