Question

11．有一块表面被氧化的镁若干克与100g、质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应，产生0.2g气体．求：
（1）原混合物中镁元素的质量分数；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 考虑氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，
根据生成氢气的质量可以计算镁的质量，进一步可以计算氧化镁的质量，从而可以计算反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：设镁的质量为x，参与反应的HCl质量为y，生成氯化镁的质量为z，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
24    73        95       2
x       y         z        0.2g
则$\frac{24}{x}=\frac{73}{y}=\frac{2}{0.2g}$=$\frac{95}{z}$，解得x=2.4g，y=7.3g，z=9.5g．
则与氧化镁反应的HCl质量为100g×14.6%-7.3g=7.3g．
设氧化镁和稀盐酸反应的质量氧化镁为a，生成氯化镁的质量为b．
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O，
40        73       95
a        7.3g        b
则$\frac{40}{a}=\frac{73}{7.3g}=\frac{95}{b}$，解得a=4.0g，b=9.5g．
答：（1）原混合物中镁元素的质量分数$\frac{2.4g+4.0g×（\frac{24}{40}×100%）}{2.4g+4.0g}×100%$=75%；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{9.5g+9.5g}{2.4g+4.0g+100g-0.2g}$×100%=17.9%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．