Question

水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）如图是电解水实验装置．在实验过程中，试管1产生的气体是

 

，写出水在通电条件下反应的化学方程式

 

．
（2）将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为

 

．
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为

 

．
（4）为了进行农业选种，现将200g30%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，需要加水的质量为

 

．
（5）自来水中通入少量氯气可以杀菌消毒，化工厂常用浓氨水检测氯气储存设备或者输气管是否有氯气泄漏．A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图如表，A和B在一定条件下反应生成C和D．

物质	A	B	C	D
化学式	NH3[来源：]	Cl2	N2[来源：]
微观示意图

①D的化学式为

 

．
②若17g A参加反应，则生成C的质量为

 

 g．

Answer 1

考点：电解水实验,固体溶解度的概念,用水稀释改变浓度的方法,生石灰的性质与用途,微粒观点及模型图的应用

专题：化学反应模拟图型,溶液、浊液与溶解度,空气与水,常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据电解水的产物和化学方程式解答；
（2）根据质量守恒定律正确书写化学方程式；
（3）根据溶解度对应的溶剂是100g来解答；
（4）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答；
（5）根据微粒示意图结合质量守恒定律解答．

解答：解：（1）电解水实验装置中，试管1产生的气体体积多是氢气，水在通电条件下反应的化学方程式：2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H₂O═Ca（O H）₂；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，溶解度对应的溶剂是100g，则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：36g：100g=9：25；
（4）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则（200g+x）×10%=200g×30%
x=400g．
（5）①D的微观示意图可知化学式为HCl，
②设，若17g A参加反应，则生成C的质量为x
根据微观示意图可知该反应的化学方程式为：
2NH₃+3Cl₂═N₂+6HCl
34        28
17g       x

34

17g

=

28

x

x=14g
答案：（1）氢气；2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；（2）CaO+H₂O═Ca（O H）₂；（3）9：25；（4）400g；（5）①HCl；②14．

点评：此题是有关水的问题的考查，难度不大属于基础性知识的考查题，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．