题目内容

1．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出指定仪器的名称：A、试管B长颈漏斗．
（2）若要组装一套制取二氧化碳的发生和收集装置，可选用如图中的ABCDF或ACEF（填标号）．实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．用该装置还可以制取的气体是氧气，应选择的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰．
（3）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是酒精灯，用如图H所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．
（4）“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．在老师指导下，晓丽同学进行了“影响双氧水分解因素”的实验：取两只大试管，分别倒入适量3%、15%双氧水，再加入等质量的二氧化锰，用排水法各收集一小试管气体，发现双氧水浓度大的先收集满．晓丽不用排空气法而用排水法收集气体的原因是易于直观比较产生氧气的快慢．

分析 （1）熟记仪器的名称；
2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（3）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热制氧气，根据氧气的密度比水小来分析；
（4）根据氧气的无色气体，不易溶于水来分析．

解答 解：（1）A、B分别是试管和长颈漏斗；故填：试管；长颈漏斗；
（2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中的试管A、长颈漏斗B、铁架台C、带导管的双孔橡皮塞D和收集装置F，或选择图中的试管A、铁架台C、带导管的单孔橡皮塞E和收集装置F；实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用该装置还可以制取的气体是氧气，应选择的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰．
故填：ABCDF或ACEF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氧气；过氧化氢溶液和二氧化锰．
（3）用高锰酸钾制取氧气需要加热，还需增加的仪器是酒精灯；氧气的密度比水小，用H图所示装置收集氧气时，氧气应从a端导入．
故填：酒精灯；a．
（4））“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．在老师指导下，晓丽同学进行了“影响双氧水分解因素”的实验：取两只大试管，分别倒入适量3%、15%双氧水，再加入等质量的二氧化锰，用排水法各收集一小试管气体，发现双氧水浓度大的先收集满．晓丽不用排空气法而用排水法收集气体的原因是可以直观地比较产生氧气的快慢；故填：易于直观比较产生氧气的快慢．

点评 固液常温型装置可用试管、单孔橡皮塞装置或长颈漏斗装置，固体加热型装置需用到酒精灯，气体的收集方法根据其密度和水溶性判断．

练习册系列答案
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8．生活中身边处处有化学．请从下列6种物质中选择合适物质的序号填空：
①小苏打②石灰石③食醋④氮气⑤水银
（1）医用体温计里的物质通常是⑤；
（2）焊接金属时常用作保护气的是④；
（3）常用作建筑材料的是②；
（4）发酵粉的主要成分之一是①；
（5）常用做厨房调味品的酸③．
12．为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从图中选择适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题．（假设每步反应均完全）

（1）装置连接的顺序是CDAEB．（用字母表示）
（2）你所选择的第一个装置的作用验证混合气体中是否含有氯化氢．
（3）写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是黑色粉末变为光亮的红色．
（5）若省略你所选择的第二个装置，则不能验证出的气体是氢气．
（6）简述该实验尾气的处理方法在尾气出口处点燃一酒精灯，使尾气中的可燃气体燃烧掉．
9．某同学发现，上个月做实验用的Na0H溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
【猜想假设】
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作可能出现的现象与结论同学评价
第1组若溶液变红，则猜想（2）不成立第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：碳酸钠也可以使酚酞变成红色
第2组若产生白色沉淀，反应方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，则猜想（1）不成立．第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：将第二组实验沉淀之后取滤液
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是Na2CO3或NaHCO3．
16．钢铁是使用最多的金属材料．某校兴趣小组的同学在老师指导下做用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验，实验装置如图．

加热草酸（H2C2O4）和浓硫酸反应的化学方程式是：H2C2O4$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{加热}$CO↑+CO2↑+H2O请回答下列问题：
（1）B装置中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是证明A装置中生成的二氧化碳已被B装置中的氢氧化钠溶液完全吸收
（3）D装置中浓硫酸的作用是干燥一氧化碳气体
（4）E装置玻璃管中实验现象红色粉末变成黑色，所发生的化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（5）F装置的作用是：证明一氧化碳与氧化铁反应生成了二氧化碳，燃烧未参加反应的一氧化碳，防止其污染空气
（6）若将冶炼出来的11.5g生铁与116.2g稀盐酸恰好完全反应，反应后剩余物质的质量为127.3g，求反应后所得溶液溶质的质量分数．
6．阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）
我国制作泡菜的历史悠久．制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成．泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆．
蔬菜中含有硝酸盐．硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害．亚硝酸盐[如亚硝酸钠（NaNO2）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）．亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒．
泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响．如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系．

用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似．
实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响．泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低．这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关．
实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成．
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用．但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利．另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失．（有删改）
依据文章内容，回答下列问题．
（1）泡菜中的亚硝酸盐是由硝酸盐转化成生的．
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的复分解反应．
（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是C（填字母序号，下同）．
A．泡制2-3天　　 B．泡制5-6天　　 C．泡制12天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是ACD．
A．最好加入一些姜汁
B．最好在较低温度下泡制
C．最好加入一些富含维生素C的水果
D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：食用超过12天的泡菜．
13．随着科技的发展和社会的进步，汽车已进入寻常百姓家．
（1）在汽车发动机后安装三效转换器可将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体，如图是该化学反应的微观过程模拟图，反应的化学方程式为：2NO2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2
（2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，现测得反应前后各物质的质量如表：
物质乙醇氧气二氧化碳水w
反应前质量/g2340000
反应后质量/g002227x
表中x的值为14，经过测定W中含有碳、氧两种元素，且质量比为3：4，其化学式为CO．
10．实验室里保存下列试剂，对其保存方法和理由的描述错误的是（　　）
选项试剂保存方法理由
A白磷保存在水中易自燃
B浓盐酸保存在密闭的细口瓶中易吸水
C生石灰保存在密闭的塑料瓶中易和水反应
D氢氧化钠保存在密闭的广口瓶中易和二氧化碳反应
A．A、B．B、C．C、D．D、
11．下列物质的名称、俗名、化学式对应正确的是（　　）
A．乙醇  酒精  C2H5OHB．氧气  臭氧  O3
C．氢氧化钠  烧碱  Na2CO3D．氢氧化钙  生石灰  Ca（OH）2

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