Question

碘元素对人体健康起着重要的作用．碘酸钾（KIO₃）是食盐中主要的加碘剂．
（一）某品牌加碘盐的标签如图，请回答下列问题．
（1）KIO₃中碘元素的化合价为

 

；
（2）加碘盐中的碘是指

 

（填字母）．
A、离子   B、元素   C、分子
（3）在食盐中加碘可有效预防

 

的发生，高温烹饪会使碘含量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是

 

．
（4）根据有关数据估算，这包加碘盐中碘酸钾（KIO₃）的质量范围是

 

．（填字母序号）
A．15～30mg        B．51～101mg     C．25～51mg    D． 60～120mg
（二）实验室制备碘酸钾的路线如下：干海带→

H2O2，酸

70℃

HIO₃

K2CO3

KIO₃
（1）实验中需要用试纸测定溶液的pH，下列操作方法是

 

（填字母序号）；
A．将pH试纸浸入待测液后取出，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在pH试纸上，再将试纸呈现颜色与标准比色卡对照读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上晾干后再对照标准比色卡读数
（2）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

 

；
（3）洗涤所得KIO₃晶体时，选用冰水作洗涤剂，目的是

 

；
（4）温度过高，会造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是

 

．

Answer 1

考点：标签上标示的物质成分及其含量,过滤的原理、方法及其应用,溶液的酸碱度测定,物质的相互转化和制备,元素的概念,有关元素化合价的计算,化合物中某元素的质量计算,化学性质与物理性质的差别及应用,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用

专题：标签图示型,物质的制备

分析：（一）
（1）已知氧、钾元素的化合价，根据化合价的原则：在化合物中正负化合价代数和为零，求碘的化合价；
（2）根据物质是由元素组成的进行解答；
（3）根据“文字说明”避光、避热，可推测碘酸钾的一种化学性质；
（4）根据包装袋上的说明和某元素的质量分数=

该元素的相对原子质量×原子个数

物质的相对分子质量

×100%，进行解答；
（二）
（1）实验室中pH的测量方法分析解答；
（2）依据过滤操作中使用的玻璃仪器分析解决；
（3）依据洗涤晶体的作用以及碘酸钾的溶解度分析判断；
（4）依据双氧水温度高时易分解分析解答；

解答：解：
（一）
（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设碘酸钾（KIO₃）中碘元素的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×3=0；则x=+5；
（2）根据物质是由元素组成的，所以食用“碘盐”中含碘量中的碘是指碘元素，故选B；
（3）根据“文字说明”避光、避热，可推测碘酸钾的一种化学性质为：见光、受热易分解；
（4）根据某元素的质量分数=

该元素的相对原子质量×原子个数

物质的相对分子质量

×100%，可得
碘酸钾（KIO₃）中碘元素的质量分数为 

127

39+127+16×3

×100%=59.3%；
根据物质中元素的质量=该物质质量×该元素的质量分数，由题中信息含碘量：30-60mg/kg，则：每500g该加碘食盐中碘质量15～30mg，碘酸钾（KIO₃）的质量范围是 

15

59.3%

mg～

30

59.3%

mg，即25mg～51mg．
（二）
（1）A、将pH试纸“浸入”待测液后取出，会污染待测液，操作错误；
B、实验室中溶液pH的测量方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，所以此处的测量方法也不例外，操作正确；
C、用玻璃棒蘸取待测液沾在“用蒸馏水润湿”的pH试纸上，测得pH不准，操作错误；
D、用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上“晾干后”再对照标准比色卡读数，操作错误．
故选：B．
（2）过滤操作中使用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）洗涤晶体的作用去除晶体表面的可溶性杂质，由于高温时碘酸钾的溶解度较大，所以采用冰水进行洗涤可减小洗涤时碘酸钾的损失；
（4）由于双氧水温度高时易分解，所以高温时会降低双氧水的利用率；
故答案为：
（一）（1）+5；（2）B；（3）甲状腺疾病（或大脖子病 ）； 热稳定性差（或受热易分解等）；（4）C
（二）（1）B； （2）漏斗；（3）降低（或减少）晶体损耗；（4）H₂O₂受热易分解

点评：本题考查学生对化合物中各元素质量比与元素的质量分数计算方法的理解与应用的能力．