题目内容
亚硝酸钠是一种食品添加剂，按照《食品添加剂使用卫生标准》规定，食品中允许添加限量为70mg/kg，不可超量、超范围使用．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，如果将亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐食用或摄入过量亚硝酸盐后，可引起中毒，甚至死亡．亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：
（1）根据上表提供信息，请写出鉴别亚硝酸钠和食盐的两种方法：
① ；
② ．
（2）亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似，其水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性．根据以上叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂是 ．
（3）亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物（NO2、NO）和水，请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为 ．
| 项目 | 亚硝酸钠（NaNO2） | 氯化钠（NaCl） |
| 水溶性 | 易溶，在15℃时溶解度为81.5g | 易溶，在15℃时溶解度为35.8g |
| 熔 点 | 271℃ | 801℃ |
| 沸 点 | 320℃会分解，放出有刺鼻气味的气体 | 1413℃ |
| 跟稀盐酸作用 | 放出红棕色的气体NO2 | 无反应 |
①
②
（2）亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似，其水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性．根据以上叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂是
（3）亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物（NO2、NO）和水，请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为
考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的盐 化学肥料
分析：根据亚硝酸钠和氯化钠的不同性质来进行区分，根据所给的信息及我们所学的氯化钠的性质可以知道：
①它们在15℃时的溶解度不同；
②熔沸点不同；
③水溶液的酸碱性不同等方法均可一进行鉴别．
①它们在15℃时的溶解度不同；
②熔沸点不同；
③水溶液的酸碱性不同等方法均可一进行鉴别．
解答：解：（1）①因为亚硝酸钠（NaNO2）在320℃会分解，放出有刺鼻气味的气体，氯化钠不具有这种特点，所以分别将亚硝酸钠和食盐加热，有刺鼻气味产生的是亚硝酸钠，无气体产生是食盐；
②亚硝酸钠（NaNO2）跟稀盐酸作用，放出红棕色的气体NO2，氯化钠不能与盐酸反应，所以分别加入稀盐酸，有红棕色气体产生的是亚硝酸钠，无现象的是食盐；
（2）亚硝酸钠其水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性，所以可以用酚酞试液，变红色的是亚硝酸钠，不变红的是氯化钠；
（3）反应物是亚硝酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、二氧化氮、一氧化氮和水，用观察法配平，所以方程式是：2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O．
故答案为：（1）①分别将亚硝酸钠和食盐加热，有刺鼻气味产生的是亚硝酸钠，无气体产生是食盐；
②分别加入稀盐酸，有红棕色气体产生的是亚硝酸钠，无现象的是食盐．
（2）无色酚酞试液（紫色石蕊试液）；
（3）2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O．
②亚硝酸钠（NaNO2）跟稀盐酸作用，放出红棕色的气体NO2，氯化钠不能与盐酸反应，所以分别加入稀盐酸，有红棕色气体产生的是亚硝酸钠，无现象的是食盐；
（2）亚硝酸钠其水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性，所以可以用酚酞试液，变红色的是亚硝酸钠，不变红的是氯化钠；
（3）反应物是亚硝酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、二氧化氮、一氧化氮和水，用观察法配平，所以方程式是：2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O．
故答案为：（1）①分别将亚硝酸钠和食盐加热，有刺鼻气味产生的是亚硝酸钠，无气体产生是食盐；
②分别加入稀盐酸，有红棕色气体产生的是亚硝酸钠，无现象的是食盐．
（2）无色酚酞试液（紫色石蕊试液）；
（3）2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O．
点评：能够从题给的信息并结合所学知识利用物质的化学特性或是物理性质来对物质进行鉴别和区分．区分时要注意根据有操作然后得出实验现象，由现象得出实验结论，三个要点缺一不可．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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