题目内容
（2009?南充）硫酸厂排放的废水其主要污染物是硫酸．某化学兴趣小组对一家硫酸厂排出的废水进行检测．取一定量废水样品于烧杯中，用1%的氢氧化钠溶液进行中和，完全中和时消耗氢氧化钠溶液40克，最后所得混合溶液的质量为l38克（假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应，反应的方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）．求：（1）该样品中硫酸的质量．
（2）废水中所含硫酸的质量分数．
【答案】分析：（1）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量求出硫酸的质量．
（2）根据
%，求出废水中硫酸的质量分数．
解答：解：（1）氢氧化钠的质量=40g×1%=0.4g
设硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 0.4g
x=0.49g
答：废水中硫酸的质量为 0.49g
（2）废水中硫酸的质量分数=
%=0.5%
答：废水中硫酸的质量分数为0.5%
点评：在做有关溶液的计算题时，溶质的质量分数=
%这个公式要灵活运用，溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数这三个量中只要知道任意两个量都可以求出另外一个量．
（2）根据
%，求出废水中硫酸的质量分数．解答：解：（1）氢氧化钠的质量=40g×1%=0.4g
设硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 0.4g
x=0.49g
答：废水中硫酸的质量为 0.49g
（2）废水中硫酸的质量分数=
%=0.5%答：废水中硫酸的质量分数为0.5%
点评：在做有关溶液的计算题时，溶质的质量分数=
%这个公式要灵活运用，溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数这三个量中只要知道任意两个量都可以求出另外一个量． 
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