题目内容
100克稀H2SO4溶液与一定量的锌粒恰好反应，称得反应后的总质量比反应前少0.5克。求：
（1）参加反应的锌的质量；
（2）稀硫酸的溶质质量分数；
（3）反应后的溶液溶质的质量分数。
（1）参加反应的锌的质量；
（2）稀硫酸的溶质质量分数；
（3）反应后的溶液溶质的质量分数。
解：设锌的质量为X，硫酸的质量为y，生成的硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
ｘ y z 0.5g
（1）65/2=x/0.5g x=16.25g
（2）98/2=y/0.5g y=24.5g 24.5g/100g×100%=24.5%
（3）161/2=z/0.5g z=40.25g
=34.8%
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
ｘ y z 0.5g
（1）65/2=x/0.5g x=16.25g
（2）98/2=y/0.5g y=24.5g 24.5g/100g×100%=24.5%
（3）161/2=z/0.5g z=40.25g
=34.8%
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