题目内容
100克稀H2SO4溶液与一定量的锌粒恰好反应，称得反应后的总质量比反应前少0.5克．求：（1）参加反应的锌的质量；
（2）稀硫酸的溶质质量分数；
（3）反应后的溶液溶质的质量分数．
分析：根据反应后的总质量比反应前少0.5克，可知氢气的质量为0.5g，然后将氢气的质量代入化学反应方程式进行计算．
解答：解：设锌的质量为xg，硫酸的质量为yg，生成的硫酸锌的质量为zg，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.5g
（1）
=
，解得x=16.25g，
答：参加反应的锌的质量为16.25g；
（2）
=
，解得y=24.5g，
则稀硫酸溶液的溶质质量分数为
×100%=24.5%，
答：稀硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%；
（3）
=
，解得z=40.25g，
反应后溶液的质量为100g+16.25g-0.5g=115.75g，
则反应后溶液溶质的质量分数为
×100%=34.8%，
答：反应后溶液溶质的质量分数为34.8%．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.5g
（1）
| 65 |
| 2 |
| x |
| 0.5g |
答：参加反应的锌的质量为16.25g；
（2）
| 98 |
| 2 |
| y |
| 0.5g |
则稀硫酸溶液的溶质质量分数为
| 24.5g |
| 100g |
答：稀硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%；
（3）
| 161 |
| 2 |
| z |
| 0.5g |
反应后溶液的质量为100g+16.25g-0.5g=115.75g，
则反应后溶液溶质的质量分数为
| 40.25g |
| 115.75g |
答：反应后溶液溶质的质量分数为34.8%．
点评：本题较简单，只要明确氢气的质量然后代入计算即可，应注意计算格式的规范．
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