题目内容
1．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素分别是（ ）| A． | O、Si | B． | O、Al | C． | Al、Fe | D． | Si、Fe |
分析 根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．
解答 解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的非金属元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号分别是O、Al．
故选B．
点评 本题很简单，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类、书写等是正确解答本题的关键．
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11．拓展探究
Ⅰ．资料分析题．
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠的性质有：①纯净的氢氧化钠是白色固体；②它极易溶解于水；③氢氧化钠固体露置于空气中易吸收水而变潮；④氢氧化钠固体能吸收空气中的二氧化碳；⑤氢氧化钠和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜．
根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空．
（1）从以上短文中得知，氢氧化钠的物理性质为①②③，
化学性质为④⑤．（填序号）
（2）根据氢氧化钠的性质，你认为氢氧化钠固体的保存方法应是密封保存．
Ⅱ．探究实验题．
一位同学用化学方法设计了一组对比实验，请你帮他把探究报告补充完整．
（1）实验目的：验证氧气的密度大于空气的密度．
（2）实验原理：利用氧气能使带火星的木条复燃的性质，通过对比实验验证氧气的密度大于空气的密度．
（3）实验器材：已集满氧气并盖好毛玻璃片的集气瓶2个、木条、火柴、酒精灯．
（4）实验过程、现象和分析：
（5）实验结论：经上述对比实验得出：氧气的密度比空气大．
Ⅰ．资料分析题．
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠的性质有：①纯净的氢氧化钠是白色固体；②它极易溶解于水；③氢氧化钠固体露置于空气中易吸收水而变潮；④氢氧化钠固体能吸收空气中的二氧化碳；⑤氢氧化钠和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜．
根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空．
（1）从以上短文中得知，氢氧化钠的物理性质为①②③，
化学性质为④⑤．（填序号）
（2）根据氢氧化钠的性质，你认为氢氧化钠固体的保存方法应是密封保存．
Ⅱ．探究实验题．
一位同学用化学方法设计了一组对比实验，请你帮他把探究报告补充完整．
（1）实验目的：验证氧气的密度大于空气的密度．
（2）实验原理：利用氧气能使带火星的木条复燃的性质，通过对比实验验证氧气的密度大于空气的密度．
（3）实验器材：已集满氧气并盖好毛玻璃片的集气瓶2个、木条、火柴、酒精灯．
（4）实验过程、现象和分析：
| 实验过程 | 现象 | 分析 |
| 取一集气瓶正放，移去毛玻璃片，约1min后，再用带火星的木条检验 | 木条复燃 | 集气瓶正放，瓶内氧气浓度仍然较大，所以出现了上述现象 |
| 另取一集气瓶，倒放， 移去毛玻璃片，约1min后，用带火星的木条检验 | 木条不复燃 | 氧气的密度比空气大 |
12．某化学兴趣小组利用以下图1装置探究气体的制取及性质．结合下图回答有关问题：
请结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）用加热高锰酸钾制氧气选用发生装置是A；该反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若用装置G收集氧气，氧气应从a端通入（选填“a”或“b”），用此装置收集氧气时检验氧气收集满的方法把带火星的木条放在b导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（2）已知CO2能溶于水且与能水反应，密度比空气大，实验室可用块状大理石和稀盐酸来制取CO2，可选用的装置 组合是BC，若用F装置收集CO2，油层的作用是防止二氧化碳溶于水．
（3）小明同学选用如图2所示的装置制取氧气．制取过程中所发生的符号表达式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检查装置的气密性．
（4）小红同学通过互联网得知：CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解．
【初次探究】实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解，如果要确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后化学性质和质量都没有发生改变．
【再次探究】CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42-），稀硫酸中含有三种粒子（H2O、H+、SO42-）为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用．小红同学作了以下分析和设计．
①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是过氧化氢溶液溶液中有水，所以水不是催化剂．
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动．
（5）．小玲同学称取一定质量的高锰酸钾固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，该同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想 I：反应生成的二氧化锰分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出O2；
猜想Ⅲ：反应生成的锰酸钾和二氧化锰都分解放出氧气．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想I错误；
第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是把带火星的木条放入试管中．
【拓展延伸】实验发现，氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快．请说明高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中是否作催化剂，为什么？高锰酸钾不是催化剂，高锰酸钾分解生成的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂．
请结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）用加热高锰酸钾制氧气选用发生装置是A；该反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若用装置G收集氧气，氧气应从a端通入（选填“a”或“b”），用此装置收集氧气时检验氧气收集满的方法把带火星的木条放在b导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（2）已知CO2能溶于水且与能水反应，密度比空气大，实验室可用块状大理石和稀盐酸来制取CO2，可选用的装置 组合是BC，若用F装置收集CO2，油层的作用是防止二氧化碳溶于水．
（3）小明同学选用如图2所示的装置制取氧气．制取过程中所发生的符号表达式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检查装置的气密性．
（4）小红同学通过互联网得知：CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解．
【初次探究】实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解，如果要确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后化学性质和质量都没有发生改变．
【再次探究】CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42-），稀硫酸中含有三种粒子（H2O、H+、SO42-）为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用．小红同学作了以下分析和设计．
①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是过氧化氢溶液溶液中有水，所以水不是催化剂．
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸 | 溶液几乎没有气泡放出 | 实验证明，起催化作用的是铜离子 |
| b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴氯化铜溶液 | 溶液中有大量气泡放出 |
【提出猜想】猜想 I：反应生成的二氧化锰分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出O2；
猜想Ⅲ：反应生成的锰酸钾和二氧化锰都分解放出氧气．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想I错误；
第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是把带火星的木条放入试管中．
【拓展延伸】实验发现，氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快．请说明高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中是否作催化剂，为什么？高锰酸钾不是催化剂，高锰酸钾分解生成的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂．
9．等质量的下列金属，所含原子个数最多的是（ ）
| A． | Al | B． | Mg | C． | Fe | D． | Cu |
13．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 2个氢分子-2H | B． | 氧化铝-AlO | C． | 3H-3个氢元素 | D． | 2个钾离子-2K+ |
11．小明同学选择“影响过氧化氢溶液制取氧气的因素”的课题开展探究．下列是他探究实验数据记录，
（1）过氧化氢溶液制取氧气的文字或符号表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气（或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑）；
（2）实验1和2（填序号），说明二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解放出氧气的速度；
（3）对比实验3和4，可得出的结论是其它条件相同时，溶液的浓度大放出氧气的速度的速度快；
（4）通过对比实验得到影响过氧化氢溶液制取氧气速度的因素有AB．
A．溶液的温度 B．溶液的浓度 C．催化剂的种类．
| 实验序号 | 反应温度/℃ | 催化剂二氧化锰的用量/g | 过氧化氢溶液的浓度 | 反应所需的时间/分钟 |
| 1 | 15 | 0 | 5% | 30 |
| 2 | 15 | 1g | 5% | 10 |
| 3 | 25 | 1g | 10% | 5 |
| 4 | 25 | 1g | 15% | 3 |
| 5 | 35 | 1g | 15% | 1 |
（2）实验1和2（填序号），说明二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解放出氧气的速度；
（3）对比实验3和4，可得出的结论是其它条件相同时，溶液的浓度大放出氧气的速度的速度快；
（4）通过对比实验得到影响过氧化氢溶液制取氧气速度的因素有AB．
A．溶液的温度 B．溶液的浓度 C．催化剂的种类．