根据金属的性质可知:铁和铜都能与氯化铁溶液反应.反应的化学方程式为: Fe+2FeCl3 3FeCl2. Cu+2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉.反应结束后烧杯中有金属剩余.下列分析正确的是 ( ) A．剩余金属只有Fe B．剩余金属一定有Cu C．反应后的溶液中可能有FeCl3 D．反应后的溶液中一题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据金属的性质可知：铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：

Fe+2FeCl₃3FeCl₂，Cu+2FeCl₃CuCl₂+2FeCl₂

若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余。下列分析正确的是（）

A．剩余金属只有Fe B．剩余金属一定有Cu

C．反应后的溶液中可能有FeCl₃ D．反应后的溶液中一定有FeCl₂

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整理、归纳物质性质之间的相互联系，是化学学习的一种有效方法．如图表示的是物质A-H相互间的关系（“→”表示物质间的转化关系，“--”表示两端的物质能发生化学反应）．A、G都是单质，其中G是广泛应用的金属材料，元素G是人体必需的微量元素；气体C常用于灭火；F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液．请你回答：
（1）C的化学式

，H可能是

．
（2）写出标号①、②的化学方程式：
①

；
②

．
（3）标号③D与E能发生反应，是因为生成物中有

生成．
（4）根据标号④反应可知，保存F时应注意

．

根据金属的性质可知：铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：

Fe+2FeCl₃3FeCl₂，Cu+2FeCl₃CuCl₂+2FeCl₂

若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余。下列分析正确的是

A．剩余金属只有Fe

B．剩余金属一定有Cu

C．反应后的溶液中可能有FeCl₃

D．反应后的溶液中一定有FeCl₂

下图中的物质为初中化学所学的物质，

其中甲、乙属于常见单质，其余均为化合物。且B为黑色固体，E为难溶性固体，A、C、D、E为不同类别的物质。

请回答：

（1）写出E的化学式。

（2）G和H在组成上有何特点。

（3）写出下列反应的化学方程式

A→B ；

F→E 。

【解析】B为黑色固体，根据常见的黑色固体，可以假设B为氧化铜，那么A应该为氢氧化铜，而甲为单质，且可以和单质乙互为生成物，并且能够和B反应，所以可以判断甲为氢气，而乙为活泼金属，例如铁，D可以生成甲，则可以判D为盐酸或是硫酸；A可以生成C，D通过反应也可以生成C，所以可以判断C为水，根据D为为酸，结合酸的性质及刚才的推断，可与判断E为盐类，由题意可知E为难溶性固体，所以可以判断E为碳酸钙，那么G为二氧化碳，进而判断F为碳酸钠，而H为一氧化碳，把各物质带入图框中验证，符合题意，可以据此答题．

根据金属的性质可知：铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：
Fe+2FeCl₃3FeCl₂，Cu+2FeCl₃CuCl₂+2FeCl₂
若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余。下列分析正确的是

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