题目内容
为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。
反应前 | 反应后实验数据 | ||
烧杯和稀盐酸的质量/g | 120 | 烧杯和其中混合物的质量/g | 127.6 |
纯碱样品的质量/g | 12 | ||
请计算：（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g。（2分）
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。（7分）（请写出计算过程）
（1）4.4；（2）88.3%。
【解析】
试题分析：（1）该反应生成二氧化碳的质量为：120g+12g-127.6g=4.4g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为：
×100%=88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
考点：根据化学方程式的计算；质量守恒定律的应用
练习册系列答案
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某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将些混合气体通过足量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的组成不可能是
A.H2、CH4、CO B.H2、CO2
C.CH4、CO2 D.CH4、CO、H2、CO2
选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A | CO2 | CO | 将气体点燃 |
B | N2 | O2 | 通过灼热的铜网 |
C | Cu | Zn | 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 |
D | FeCl2 | CuCl2 | 加入过量的铁粉，过滤 |
；它的离子最外层电子数为 ；其离子符号位为__________。