题目内容
某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）。某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）。试计算：
（1）每片含碳酸钙的质量是多少？
（2）每片含钙元素的质量是多少？
（3）通过计算，你得出什么结论？
(1)每片含碳酸钙的质量是1.5g；(2)每片含钙元素的质量分数是20%；(3)该钙片的主要成分含量准确．
【解析】
试题分析：【解析】
（1）设10片钙片含碳酸钙的质量为x，
x=15g
（2）每片含碳酸钙的质量为15g÷10=1.5g．每片含钙的质量为1.5g×
×100%=0.6g=600mg；
③由标签信息，每片含碳酸钙1.5g（相当于钙600mg），与计算结果相符，故该钙片的主要成分含量准确．
答：①每片含碳酸钙的质量是1.5g；②每片含钙元素的质量分数是20%；③该钙片的主要成分含量准确．
考点：元素的质量分数计算；化学方程式的计算.
点评：此题考查化学方程式的计算，关键是从题干中提取信息，解题过程中注意格式的规范化以及计算的准确性．
| A、有水、气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 |
| B、生成盐和水的反应一定是中和反应 |
| C、能与酸反应生成盐水的氧化物一定是碱性氧化物 |
| D、置换反应中一定会发生元素化合价的改变 |
| A、紫色石蕊试液 |
| B、pH试纸 |
| C、无色酚酞试液 |
| D、Na2CO3溶液 |
（9分）为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系．
【提出假设】假设一：化学反应中，反应物与生成物的质量相等；
假设二：化学反应中，反应物的质量小于生成物的质量；
假设三：________________________________________．
【实验设计】
实验Ⅰ：称量铁丝，在装有氧气的集气瓶中点燃铁丝，待反应结束后，再称量固体质量．
实验Ⅱ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成），过一会儿再称量．数据见下表：
编 号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ |
反应前 | m1g | ag |
反应后 | m2g（大于m1g） | ag |
【实验结论】
甲同学结论为：由实验Ⅰ可知假设2成立；
乙同学结论为：由实验Ⅱ可知假设1成立。
【分析评价】
（1）你认为________（填“甲”、“乙”）同学的结论正确．
（2）实验Ⅰ反应前的质量是_________的质量，增加的质量是_________的质量．
（3）这两个实验中，实验_________正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系．说明另一实验设计的不恰当之处__________________________．
（4）在比较反应物或生成物的质量时，应包括参加反应或生成的__________的质量，否则会得出错误结论．
为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。
反应前 | 反应后实验数据 | ||
烧杯和稀盐酸的质量/g | 120 | 烧杯和其中混合物的质量/g | 127.6 |
纯碱样品的质量/g | 12 | ||
请计算：（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g。（2分）
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。（7分）（请写出计算过程）