题目内容

12．为研究影响铁锈蚀的因素，某同学做了如下探究实验．有关该实验说法正确的是（　　）
序号内容实验现象
①常温下将铁丝放在干燥的空气中一个月铁丝表面依然光亮
②常温下将铁丝放在潮湿的空气中一小时铁丝表面依然光亮
③常温下将铁丝放在潮湿的氧气中一小时铁丝表面略显灰暗
④常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗
⑤将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗
A．对比①和②说明铁丝生锈需要水份
B．对比②③说明铁丝生锈与氧气浓度有关
C．对比③④说明铁丝生锈需要有氧气
D．对比④⑤说明铁丝生锈的速率与温度有关

分析 根据铁锈蚀的影响因素的探究数据来确定影响腐蚀速率的因素．

解答 解：
A、根据表中实验环境的对比，①和②所用时间不同，现象相同，不能说明铁丝生锈需要水份，错误；
B、根据表中实验环境的对比，②③所用时间相同，现象不相同，说明铁丝生锈与氧气浓度有关，正确；
C、根据表中实验环境的对比，③④都放在潮湿的环境中，所用时间不同，现象不相同，说明铁丝生锈与水分有关，故错误；
D、根据表中实验环境的对比，④⑤所用时间不同，现象相同，不能说明铁丝生锈需要温度，错误．
答案：B

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确金属被腐蚀的条件是解本题关键，知道金属防腐的方法．

练习册系列答案
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2．合肥某中学化学兴趣小组在探究物质燃烧条件时，用一个集气瓶罩住一燃着的蜡烛，蜡烛一会就灭了．它为什么会灭呢？兴趣小组的每个人都提出了自己的猜想．
【猜想】
于亮猜想：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
张伟猜想：蜡烛燃烧后瓶内二氧化碳浓度过高导致了蜡烛熄灭；
【资料】固体和气体的接触面有限，反应缓慢．
【实验设计】大家经过激烈讨论，设计如图装置进行实验，验证大家的猜想．
实验步骤实验现象实验分析实验结论
（1）取一小粒白磷，放在一铝箔制的小盒内，放入装有生石灰的集气瓶内．点燃蜡烛，塞紧胶塞，观察现象．

燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了．

白磷燃烧需满足的条件：
①温度达到着火点；
②与氧气接触．


蜡烛熄灭的真正原因是氧气浓度过低
（2）待集气瓶冷却后，打开分液漏斗活塞，向集气瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察现象．铝箔中的白磷燃烧，产生大量的大量白烟
【实验反思】
（1）在实验中生石灰的主要作用是生石灰与水反应放热引燃白磷，该反应的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2，此反应属于化合反应（填基本反应类型）．
（2）通过此实验，我们对物质燃烧条件有了一个全新的认识，那就是可燃物燃烧需要一定浓度的氧气或不用物质燃烧所需要的最低氧气浓度是不一样的．
3．目前我国对能源的利用主要依赖化石燃料．
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们是（填“可”或“不可”）不可再生的能源．
（2）化石燃料中的天然气是比较清洁的燃料，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）氢气被誉为最清洁的能源，其原因用化学方程式表示为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，但目前氢能源还未被广泛应用的原因之一是制取成本高（或贮存困难）．
20．在实际生产中，研究物质的溶解度有很重要的意义．下表是某些物质在不同温度下的溶解度，请根据表中数据回答下列问题．
温度/℃0204060
溶解度/gNaCl35.736.036.637.3
KNO313.331.663.9110
（1）从海水中得到粗盐，可以采取的方法是蒸发溶剂．
（2）NaCl和KNO3的溶解度随温度变化趋势的不同点是氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度变化较大．
（3）40℃时，将质量均为20g的NaCl和KNO3分别溶解在盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，下列有关所得溶液的说法正确的是abd（填字母序号）．
a．得到的NaCl溶液是饱和溶液
b．两溶液溶质的质量分数KNO3大于NaCl
c．将两溶液升温至60℃时，此时两种溶液均达到饱和状态
d．将两溶液降温至20℃时，烧杯中剩余固体的质量KNO3大于NaCl．
7．因病不能进食者，可以通过点滴葡萄糖、脂肪乳等为人体提供所需能量．
（1）如图是250mL 10%的葡萄糖注射液，某同学认为10%是指溶液中葡萄糖的质量分数，你认为是否正确？不正确．
（2）1g葡萄糖能提供约4 千卡的能量，这袋葡萄糖注射液能为人体提供的能量约是100千卡．体重50kg的成人每天需要的能量约2000千卡，若50%的能量由葡萄糖提供，则需要输该规格的葡萄糖注射液的袋数是10．
（3）这袋葡萄糖注射液中葡萄糖完全转化为二氧化碳的质量是36.7 g．[已知该反应的化学方程式是C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O，葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是180，结果精确到0.1]．
17．洗涤剂中的化学．
资料：“漂白精”有效成分为次氯酸钠（NaClO），“洁厕灵”有效成分为盐酸．
（1）“漂白精”可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体单质．该气体由氯元素组成．
（2）“洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味．它不能用于清洁大理石制品，其原因是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
4．下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质．
（1）A在生命活动中可供给呼吸，则A的化学式为O2．
（2）B是一种常见的金属单质，与C溶液混合后生成一种在标准状况下密度最小的气体，则B与C反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）D具有强烈的腐蚀性，易潮解．与C溶液混合时需借助指示剂来证明反应发生，则D与C 反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）E用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，其溶液可与C溶液反应，也可与F溶液混合生成D，E生成D的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．将上述两个反应后的所有物质倒在同一个废液缸中，废液澄清透明，此时废液中的溶质组成为NaCl、CaCl2和HCl；NaCl、CaCl2．（写出所有可能）
1．利用如图装置进行有关物质性质的实验．
（1）证明CO2与NaOH反应：
I中充满CO2气体，Ⅱ中加适量澄清石灰水，连接装置导管b→d（填字母序号）．打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入足量NaOH溶液后，关闭a、b处止水夹，轻轻振荡，充分反应后打开b处止水夹．可观察到的现象有：Ⅱ中溶液倒吸入I中、Ⅰ中溶液产生白色浑浊．倒吸后I中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）研究双吸剂（主要成分是铁粉）的变质情况：
I中放置适量使用过一段时间的双吸剂，Ⅱ中放置足量锌粒，连接装置导管a→d．打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入适量稀硫酸后，关闭a处止水夹．观察到I中冒气泡，溶液变为黄色并通过导管流入Ⅱ中；Ⅱ中也产生气泡，锌粒表面逐渐有灰黑色固体生成．[已知：Fe2（SO4）3+Zn═2FeSO4+ZnSO4]
结合实验现象推断：
①实验中的双吸剂部分变质（填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”）．
②I、Ⅱ中发生的所有置换反应的反应物组合为：Fe和H2SO4、Zn和H2SO4、Zn和FeSO4．
2．下列元素属于金属元素的是（　　）
A．氦B．硫C．锰D．溴

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