题目内容

根据已学知识，可产生CO2的反应有：①木炭在空气中燃烧；②碳还原氧化铜；③煅烧石灰石；④石灰石与稀盐酸反应；⑤铜绿受热分解；⑥大理石与稀硫酸反应；⑦碳酸钠粉末与稀硫酸反应，试评价用于制取CO2时上列各方案中较好的是(　　)

答案：
解析：

解答：方案④较好


提示：

点悟：方案①中木炭在空气中燃烧较易发生，原料也易得，但生成的CO2难收集，而且还有可能因燃烧不充分产生CO；②和③反应时都需在高温下进行，对反应条件和仪器要求较高；④中块状石灰石与液体稀盐酸接触面较小，反应速率适中，在特定装置中产生的CO2气体易收集；⑤中铜绿受热虽在较低温下利用制O2的装置即可制得CO2，但根据化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑知每222份质量的Cu2(OH)2CO3只能生成44份质量的CO2，转化率较低；⑥中大理石与稀硫酸相遇时，很快就会生成微溶于水的CaSO4而使CO2无法持续产生，无制备价值；⑦中Na2CO3与稀H2SO4反应，产生气体，但反应速率快，且Na2CO3较贵，故不适合．


练习册系列答案
相关题目
某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
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乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：
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（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①
 
； ③
 
．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为
 
（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：
 
．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：
 
．
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．
请提出你的想法：
 
．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会
 
．
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸
 
g，需水
 
mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：
 
．
23、在我国的能源结构中，燃煤约占70%．
（1）某化学兴趣小组对“煤炭是否含硫”这一问题产生 了争论，他们设计了如图所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：
坩埚钳
．为点燃煤炭，还须用到的一种玻璃仪器是：
酒精灯
．
（2）他们查阅资料后找到了这样一段话：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2”．
然而方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：
H2SO4
．反应后生成的MnSO4中Mn元素化合价为
+2
．
（3）盐往往是由离子构成的．如：KMnO4由K+和MnO4-构成，K2SO4由K+和SO42-构成．盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的．
请根据（2）中查阅到的资料推测：KMnO4溶液呈现的紫红色可能是由
MnO4-
离子表现出来的（填离子符号）理由是
反应后无色溶液中存在K+，说明K+无色，故紫红色是由MnO4-表现出来的（合理答案均可得分）
．
某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
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乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：
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（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①
 
；②
 
；③
 
．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为
 
（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：
 
．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：
 
．
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．请提出你的想法：
 
．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：
 
、
 
（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会
 
．
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸
 
g，需水
 
mL（水的密度为1.0g/mL）．在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：
 
．
（6）根据乙同学查出的方程式（2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O）计算：如果1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜多少克？（请写出计算过程，结果精确到0.1克）
（2012?润州区二模）在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO4?XH2O）．
查阅资料：（1）过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水．对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO2 ）都会促进其分解．
（2）CuSO4?XH2O可溶于水，在加热时会生成CuSO4和H2O．
I、硫酸铜的制备
方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：
（1）写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案
2
2
（填1或2）更合理．理由是：
耗能少或无污染
耗能少或无污染
．
（3）方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为
防止H2O2受热分解
防止H2O2受热分解
．
（4）若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是：
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中

并用玻璃棒不断搅拌
并用玻璃棒不断搅拌
．
（5）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体．晶体采用酒精淋洗的优点是
减少硫酸铜晶体因溶于水而损失
减少硫酸铜晶体因溶于水而损失
．
II、硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）进行热分解，
获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图．
（1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为
白
白
色，最终变为黑色；
（2）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑；
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑；
；
（3）根据图中数据，计算CuSO4?xH2O中x的值为
5
5
．（请写出计算过程）
（4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：
Cu2O
Cu2O
．
Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为
+2
+2
．碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3?Cu（OH）2，则Cu4（OH）6SO4可以写成盐和碱的形式为
CuSO4?3Cu（OH）2
CuSO4?3Cu（OH）2
，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是
蛋白质
蛋白质
（填一种有机物名称）．

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