题目内容

16．黑火药是我国四大发明之一，距今已有一千多年的历史．黑火药爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S═X+N2↑+3CO2，根据质量守恒定律推断X的化学式为（　　）
A．COB．K2SC．NOD．SO2

分析 根据化学方程式并结合质量守恒定律分析解答．

解答 解：根据质量守恒定律可知，反应前有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、1个硫原子、3个碳原子，生成物中有3个碳原子、6个氧原子、2个氮原子和1个X分子，则1个X分子由2个钾原子、1个硫原子构成，X的化学式为K2S．
故选B．

点评 本题考查利用化学方程式来确定某物质的化学式，学生应能根据质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式，注意守恒思想在解题中的重要应用．

练习册系列答案
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6．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（　　）
选项待鉴别的物质鉴别方法
A碳粉与氧化铜滴加稀硫酸，观察现象
B酒精与白醋闻气味
C碳酸钡与氯化钠固体加足量的水，观察是否溶解
D稀硫酸与硫酸钠溶液滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
A．AB．BC．CD．D
7．（1）金属材料在生活、生产中应用非常广泛，请仔细看如图 并填空：

①图 A 主要是利用了金属的导热性；
②金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能．图 B 中黄铜 比纯铜硬度大（填“大”或“小”）；
③400 多年前的古沉船“南澳一号”成功打捞．图 C 是古船上部分文物图片，锈蚀的铁锅可以用稀盐酸除去铁锈，稀盐酸除锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
铁锅生锈的条件是铁和水、氧气同时接触．
（2）已知金属 M  和 N  能够发生如下反应：M+H2SO4=MSO4+H2↑、Fe+MCl2=M+FeCl2、N+FeCl2=Fe+NCl2，判断 Fe、Cu、M、N 的活动性由强到弱的 顺序是N＞Fe＞M＞Cu；以上三个化学反应均属于置换反应（填基本反应类型）．
（3）向 AgNO3 和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸 无明显现象．下列说法正确的是C（填序号）．
A．一定有锌粉剩余B．所得溶液中一定有 Zn2+、Cu2+
C．一定有银粉生成D．所得溶液中一定有 Cu2+、Ag+．
4．善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养．你认为下列变化事实和相应的解释不一致的是（　　）
事实解释
A50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL分子之间有间隔
B金秋时节，丹桂飘香分子是在不断地运动的
C过氧化氢和水的化学性质不同分子的构成不同
D温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子本身的大小发生了改变
A．AB．BC．CD．D
11．同一原子中下列说法正确的是（　　）
A．质子数等于中子数B．原子和原子核都显中性
C．原子核和电子的质量相等D．原子是化学变化中的最小粒子
1．20℃时68g 26.5%的氯化钠饱和溶液中，再加入5g氯化钠，搅拌所得溶液中溶质质量分数为（　　）
A．26.5%B．.31.5%C．.41.8%D．.不能确定
8．现有元素H、O、Na、S等四种元素
（1）写出由上述元素形成的双原子单质分子化学式H2、O2．
（2）写出由上述元素组成物质发生反应的化学方程式
①有水生成的化合反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
②有水生成的复分解反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
5．为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题．
（1）小丽同学发现，取用氢氧化钠溶液后试剂瓶忘记盖瓶盖，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质．如果该溶液变质，发生反应的化学方程为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目   的是B．
A．稀盐酸   B．酚酞试液    C．CaCl2溶液     D．Ca（OH）2溶液
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中都能解离出OH-．（填化学符号）
（4）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是C．
A．硫酸      B．氯化钡     C．硫酸铜       D．碳酸钠
发生反应的化学方程式为2KOH+CuSO4═K2SO4+Cu（OH）2↓．
6．根据如图所提供的装置图回答问题．
（1）指出图B中的仪器①名称长颈漏斗
（2）实验室如果用高锰酸钾制氧气，发生装置应选用A．（填字母）
（3）实验室采用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
（4）既可用于收集氧气又可用于收集二氧化碳的装置是D．（填字母）

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