Question

7．（1）金属材料在生活、生产中应用非常广泛，请仔细看如图 并填空：

①图 A 主要是利用了金属的导热性；
②金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能．图 B 中黄铜 比纯铜硬度大（填“大”或“小”）；
③400 多年前的古沉船“南澳一号”成功打捞．图 C 是古船上部分文物图片，锈蚀的铁锅可以用稀盐酸除去铁锈，稀盐酸除锈的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
铁锅生锈的条件是铁和水、氧气同时接触．
（2）已知金属 M  和 N  能够发生如下反应：M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑、Fe+MCl₂=M+FeCl₂、N+FeCl₂=Fe+NCl₂，判断 Fe、Cu、M、N 的活动性由强到弱的 顺序是N＞Fe＞M＞Cu；以上三个化学反应均属于置换反应（填基本反应类型）．
（3）向 AgNO₃ 和 Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸 无明显现象．下列说法正确的是C（填序号）．
A．一定有锌粉剩余B．所得溶液中一定有 Zn²⁺、Cu²⁺
C．一定有银粉生成D．所得溶液中一定有 Cu²⁺、Ag⁺．

Answer 1

分析 （1）金属具有良好的导电性、导热性和延展性；
合金相对于组成成分来说，优点有硬度大、密度小、机械强度高、耐腐蚀性强等；
铁和水、氧气同时接触时容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
（2）根据反应情况可以判断金属活动性顺序；
（3）铁比铜活泼，铜比银活泼．

解答 解：（1）①图A主要是利用了金属的导热性．
故填：导热．
②金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能．图B中黄铜属于合金，比纯铜硬度大．
故填：大．
③铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
铁锅生锈的条件是铁和水、氧气同时接触．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；铁和水、氧气同时接触．
（2）M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑，说明M在金属活动性顺序中排在氢的前面，Fe+MCl₂=M+FeCl₂，说明铁比M活泼，N+FeCl₂=Fe+NCl₂，说明N比铁活泼，铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，因此 Fe、Cu、M、N 的活动性由强到弱的顺序是N＞Fe＞M＞Cu，以上三个化学反应均属于置换反应．
故填：N＞Fe＞M＞Cu；置换反应．
（3）向 AgNO₃ 和 Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌足量，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明硝酸银和锌都已经完全反应；
A．加入稀盐酸无明显现象，说明一定没有锌粉剩余，该选项说法不正确；
B．所得溶液中一定有反应生成的Zn²⁺，不一定有Cu²⁺，该选项说法不正确；
C．一定有反应生成的银粉，该选项说法正确；
D．加入稀盐酸无明显现象，说明所得溶液中一定没有Ag⁺，可能有Cu²⁺，该选项说法不正确．
故选：C．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．