Question

14．某化合物30g与氧气完全燃烧生成了44g的二氧化碳和18g的水．请你通过计算证明30g的该物质一定含有什么元素及各元素的质量．

Answer 1

分析 根据元素的质量分数的求法，来反向求出氢、碳元素的质量，然后利用质量守恒定律来判断是否含有氧元素，

解答 解：根据题目给出的信息可知：某物质的质量=44g+18g-32g=30g，44g二氧化碳中碳元素的质量=44g×$\frac{12}{44}$=12g；18g水中氢元素的质量=18g×$\frac{2}{18}$=2g；12g+2g＜30g，因此该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；氧元素的质量为30g-2g-16g=12g，所以碳、氢、氧元素质量分别为12g、2g、16g；
故答案为：碳、氢、氧元素质量分别为12g、2g、16g；

点评 本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．