Question

3．某种化合物3.2克在总量的氧气中充分燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，则下列结论正确的是B
A．该化合物中一定含有C、H元素，可能含O元素
B．该化合物中一定含C、H、O三种元素
C..该化合物中只含C、H两种元素
D．该化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比是3：1：4．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律解答本题．根据生成二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数，计算出该有机物中含有C的质量，同理，根据生成水的质量和H₂O中氢元素的质量分数，计算出该有机物中含有H的质量，再根据质量守恒定律，反应前该有机物质量减去C、H的质量，就是其含有O的质量，据此即可判断该有机物中含有的元素．

解答 解：根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量．故该有机物中含有C的质量为：4.4g×（$\frac{12}{44}×100%$）=1.2g；该有机物中含有H的质量为：3.6g×（$\frac{2}{18}×100%$）=0.4g；该有机物中含有O的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g．因此可判断该有机物中含有C、H、O三种元素．
故选：B．
补充D：该化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比是1.2g：0.4g：1.6g=3：1：4．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．