Question

6．查阅资料知：甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOH $→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H ₂O．实验室可利用如图装置制取CO并还原CuO．请回答下列问题：
（1）甲酸发生了分解反应反应．（填反应类型）
（2）实验中应先通入一段时间CO，后加热CuO，目的是防止CO与空气混合，受热后爆炸．
（3）能证明甲酸生成CO的现象是①B中黑色粉末逐渐变红；②C中澄清石灰水变浑浊．
（4）点燃D处酒精灯的目的是除去未反应的CO，防止空气污染．
（5）写出B中CO与CuO发生的反应，用化学方程式表示CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．．

Answer 1

分析 （1）根据反应的特点考虑；
（2）先通一氧化碳是为了排净装置内空气防止爆炸；
（3）根据一氧化碳具有还原性和二氧化碳的特性考虑；
（4）根据一氧化碳有毒污染空气考虑；
（5）根据化学方程式的书写方法考虑．

解答 解：（1）根据反应：HCOOH═CO↑+H₂O，可知反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；
（2）实验中应先通入一段时间CO，后加热CuO，为了排净装置内空气，防止CO与空气混合，受热后爆炸；
（3）一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验现象是固体由黑色变为红色，由于生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，所以澄清石灰水变浑浊；
（4）一氧化碳有毒污染空气，点燃D处酒精灯的目的是将尾气中的一氧化碳转化为二氧化碳，防止空气污染；
（5）CO与CuO发生的反应的反应物是一氧化碳和氧化铜，生成物是铜和二氧化碳，用观察法配平，反应条件是加热，所以方程式是：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
故答为：（1）分解反应； （ 2）防止CO与空气混合，受热后爆炸；（3）①B中黑色粉末逐渐变红 ②C中澄清石灰水变浑浊；（4）除去未反应的CO，防止空气污染；（5）CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO ₂．

点评 】解答本题关键是要知道分解反应的特点是：一变多的反应，熟悉一氧化碳还原氧化铜的注意事项，知道方程式书写的步骤．