实验是进行科学探究的重要方式．某同学设计如图所示实验.探究二氧化碳的有关性质．请填空:(1)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中.观察到的现象是石蕊纸花变红色.该反应的化学方程式是CO2+H2O═H2CO3．(2)实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验.将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中.能观察到第④号棉球先变色.通过此现象可获得关于� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．实验是进行科学探究的重要方式．某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质．

请填空：
（1）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是石蕊纸花变红色，该反应的化学方程式是CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（2）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第④（填序号）号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是二氧化碳密度比空气大．

分析二氧化碳不能使干石蕊纸花变色，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
二氧化碳的密度比空气大．

解答解：（1）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是石蕊纸花变红色，这是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，该反应的化学方程式是：CO₂+H₂O═H₂CO₃．
故填：石蕊纸花变红色；CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（2）实验2中，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第④号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是二氧化碳密度比空气大．
故填：④；二氧化碳密度比空气大．

点评实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案

13．某药品说明书上写到：本品每片主要成分及含量为：Ca20mg、K5mg、Mg10mg、Fe27mg，这里的成分及含量是指（　　）

10．几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：

（1）甲同学选择A与E或G组合成装置可制取氧气，其反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．基本反应类型为分解反应，什么时候开始收集氧气（当用排水法收集时）导管口均匀冒出气泡时．
（2）乙同学选择B可作实验室制取二氧化碳（任答一种）的发生装置，该反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集该气体的装置是G．
（3）丙同学选择D装置还可以收集和储备氧气，若要用排水法收集氧气，应从b（填a或b）端通入．
（4）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，若将氧气换成空气，则该反应不能（填“能”或“不能”）进行，其原因是氧气的浓度小．
（5）用高锰酸钾来制取氧气，如果选A作为发生装置，还缺少棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．
（6）实验室用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）混合加热制取甲烷．甲烷的密度比空气小，难溶于水．制备并收集甲烷所需仪器和装置的编号为AE或AF．

17．下列化学反应属于复分解反应的是（　　）

	A．	CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O		B．	3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
	C．	BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂		D．	H₂CO₃═CO₂↑+H₂O

7．

向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应后，溶液的质量为195.1g；
（2）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（请根据化学方程式计算）．

14．

根据炼铁的反应原理，小明设计了如右图所示的装置进行实验，请回答下列问题：
（1）炼铁的主要反应原理是（用化学方程式表示）：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）实验前先通入CO的目的：排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸；
（3）实验中盛放澄清石灰水的试管中可观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊．
（4）请指出此装置的不足之处没有设计尾气处理装置．

	A．	由一种元素组成的物质是纯净物
	B．	“足球烯”的化学式为C₆₀，它是一种新型的化合物
	C．	铅笔含有铅元素的，不要放口里以免中毒
	D．	用石墨可做干电池的电极

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