题目内容

5．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是（　　）
A．Fe中的Fe2O3（稀盐酸）
B．二氧化碳气体中的CO（灼热的CuO）
C．Cu中的Fe（稀盐酸）
D．CO 中的二氧化碳气体（澄清的石灰水）

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所用试剂错误．
B、CO能与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用试剂正确．
C、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用试剂正确．
D、二氧化碳气体能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清的石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用试剂正确．
故选：A．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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1．化学就在我们身边，与生产、生活息息相关．
（1）某服装标签上写着“涤纶”56%，棉44%，其中属于合成纤维的是涤纶；
（2）煤、石油、天然气都是常见的化石燃料，不可再生；写出天然气中主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（3）塑料属于有机合成材料．
16．根据下列装置图回答问题．

（1）标号仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置为BC（填字母序号）
（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水法测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）
①写出该反应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
②根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值，你认为原因是未冷却到室温就读数．
13．如图是一个电解水的装置，其中A中产生的气体是氢气，B中产生的气体可用带火星的木条来检验，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的．
20．溶液一定是（　　）
A．混合物B．无色的C．化合物D．单质
10．一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法是加入硝酸钾；蒸发溶剂；降低温度．
17．下列实验操作不正确的是（　　）
A．B．C．D．
14．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉素的相对分子质量为314； 
（2）黄曲霉素由三种元素组成；1个黄曲霉素分子中共有37个原子；
（3）黄曲霉素中氢、氧元素的质量比为7：48
（4）黄曲霉素中氧元素的质量分数30.6%  （结果精确到1%）
15．课外活动小组学习了课本“空气中氧气含量的测定”的实验，知道P2O5不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进．

【实验Ⅰ】小徐所在小组觉得用氢气燃烧来测定空气中氧气的体积分数，不会有任何污染．于是设计的实验装置如甲图所示．实验时用夹子B夹住橡胶管，打开夹子A，点燃纯净的氢气并迅速插入瓶中，使氢气在瓶中燃烧．
（1）当氢气燃烧的火焰刚好熄灭时，接下来的操作是关闭A夹，冷却后，打开B夹．
（2）有同学提出，若用CO燃烧产生CO2消耗氧气取代H2，进行如上操作也能完成氧气体积分数的测定．你是否认同该同学的意见，并简要说明理由同意，CO燃烧生成CO2气体，瓶中气压不变．
【实验Ⅱ】小吴所在的小组觉得只要装置密闭就能避免污染问题，设计了如乙图实验装置．在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气．然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．
（1）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是把装置中的氧气耗尽．
（2）你觉得与课本“空气中氧气含量的测定”实验相比，该实验除了解决污染的问题外还有什么优势？反应始终在密闭容器中，测量结果更准确．

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