题目内容
6．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后各物质的质量如表：| 物质 | 苯 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
| 反应前质量/g | 3.9 | 9.6 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 6.6 | 2.7 | m |
| A． | 表中m的值为4.2 | |
| B． | 物质X由碳、氧元素组成 | |
| C． | 物质X由碳、氢元素组成 | |
| D． | 生产二氧化碳和水的分子个数比为2：1 |
分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
解答 解：根据质量守恒定律，生成X的质量为：3.9g+9.6g-6.6g-2.7g=4.2g，
反应前各元素的质量：
3.9g苯中碳元素的质量为：3.9g×$\frac{72}{78}$×100%=3.6g，氢元素质量为：3.9g-3.6g=0.3g，氧气中氧元素的质量为9.6g；
反应后各元素的质量
6.6g二氧化碳中碳元素的质量为：6.6g×$\frac{12}{44}$×100%=1.8g，氧元素的质量为：6.6g-1.8g=4.8g，
2.7g水中氢元素的质量为：2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g，氧元素质量为：2.7g-0.3g=2.4g，
观察发现，苯中碳元素的质量大于二氧化碳中碳元素的质量，氧气中氧元素的质量大于二氧化碳和水中的氧元素质量和，苯中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，因此判断X中有碳元素和氧元素．
二氧化碳和水的分子个数比为：$\frac{6.6g}{44}$：$\frac{2.7g}{18}$=1：1，
由计算可知，表中m的值为4.2，生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：1，物质X由碳、氧元素组成；
因为苯中的氢元素和生成的水中的氢元素质量相等，所以X中不含有氢元素，由分析可知，C选项的判断不正确．
故选：C．
点评 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础．
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14．
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如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）| A． | 反应物中都是化合物 | |
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