题目内容
我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一．每年的11月至来年3月是天然碱（主要成分Na2CO3）的开采期．这时，人们砸开湖面上的冰层，深入湖底捞取“碱块”，称之为“破冰取碱”．（1）据以上信息，运用所学知识解释“开采期”时间选择的理由．
（2）人们从湖中捞得的“碱块”中会含有一定量的NaCl．某研究性学习小组称取含NaCl和Na2CO3的固体混合物共25g，将其配制成混合溶液，再向其中逐滴加足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，得到8.8g气体．求：计算原固体中碳酸钠的质量分数______，消耗的稀盐酸的总质量______．
【答案】分析：大部分固体的溶解度与温度成正比，碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，冬天（11月至来年3月），湖水温度降低，天然碱的溶解度变小，大量碳酸钠从湖中析出，人们可以“破冰取碱”．根据二氧化碳的质量求碳酸钠和盐酸溶质的质量，再根据质量分数公式求碳酸钠的质量分数和消耗的稀盐酸的总质量．
解答：解：（1）大部分固体的溶解度与温度成正比，碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，冬天（11月至来年3月），湖水温度降低，天然碱的溶解度变小，大量碳酸钠从湖中析出，人们可以“破冰取碱”．故答案为：天然碱的溶解度随温度降低而减小，冬天（11月至来年3月），湖水温度降低，天然碱的溶解度变小，大量碳酸钠从湖中析出，人们可以“破冰取碱”．
（2）设碳酸钠的质量为x，盐酸溶质的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 8.8g
x=21.2g 
y=14.6g
原固体中碳酸钠的质量分数=
×100%=84.8%
消耗的稀盐酸的总质量=14.6g÷7.3%=200g
答案为：84.8%；200g
点评：本考点考查了溶解度及其应用，与生活生产实际相联系；还考查了有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
解答：解：（1）大部分固体的溶解度与温度成正比，碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，冬天（11月至来年3月），湖水温度降低，天然碱的溶解度变小，大量碳酸钠从湖中析出，人们可以“破冰取碱”．故答案为：天然碱的溶解度随温度降低而减小，冬天（11月至来年3月），湖水温度降低，天然碱的溶解度变小，大量碳酸钠从湖中析出，人们可以“破冰取碱”．
（2）设碳酸钠的质量为x，盐酸溶质的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 8.8g
x=21.2g 
y=14.6g原固体中碳酸钠的质量分数=
×100%=84.8%消耗的稀盐酸的总质量=14.6g÷7.3%=200g
答案为：84.8%；200g
点评：本考点考查了溶解度及其应用，与生活生产实际相联系；还考查了有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
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