题目内容

我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一．每年的11月至来年3月是天然碱（主要成分Na₂CO₃）的开采期．这时，人们砸开湖面上的冰层，深入湖底捞取“碱块”，称之为“破冰取碱”．
（1）据以上信息，运用所学知识解释“开采期”时间选择的理由．
（2）人们从湖中捞得的“碱块”中会含有一定量的NaCl．某研究性学习小组称取含NaCl和Na₂CO₃的固体混合物共25g，将其配制成混合溶液，再向其中逐滴加足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，得到8.8g气体．求：计算原固体中碳酸钠的质量分数______，消耗的稀盐酸的总质量______．

（1）大部分固体的溶解度与温度成正比，碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，冬天（11月至来年3月），湖水温度降低，天然碱的溶解度变小，大量碳酸钠从湖中析出，人们可以“破冰取碱”．故答案为：天然碱的溶解度随温度降低而减小，冬天（11月至来年3月），湖水温度降低，天然碱的溶解度变小，大量碳酸钠从湖中析出，人们可以“破冰取碱”．
（2）设碳酸钠的质量为x，盐酸溶质的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
x     y              8.8g

106

8.8g

x=21.2g

8.8g

y=14.6g
原固体中碳酸钠的质量分数=

21.2g

25g

×100%=84.8%
消耗的稀盐酸的总质量=14.6g÷7.3%=200g
答案为：84.8%；200g