题目内容

5．下列氧气的用途中是利用氧气可以支持燃烧并放出热量这一性质的是（　　）
①气焊   ②炼钢   ③医疗   ④潜水   ⑤火箭发射．
A．①②③B．①②⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤

分析 物质的性质决定物质的用途，由氧气可以支持燃烧并放出热量的性质，进行分析判断即可．

解答 解：①气焊、②炼钢、⑤火箭发射均是利用了氧气可以支持燃烧并放出热量的性质；③医疗、④潜水均是利用了氧气能供给呼吸的性质．所以符合题意的是B．A、C、D不符合题意．
故选B．

点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握氧气的性质和用途是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．现有一包铜粉，其中混有少量的铁粉．为除去铜粉中的铁粉，可选用的试剂是稀盐酸（合理即可），发生反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．提纯过程中，先往粉末样品中加人足量的所选试剂，再通过过滤、洗涤、干燥操作，就能得到纯净的铜粉．
16．下列对意外事故的处理方法错误的是（　　）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布或沙子扑盖
B．若不慎将稀酸或稀碱溅入眼睛，要立即用水冲洗，切不要用手揉眼睛
C．煤气、液化气泄漏，首先要迅速关闭阀门，打开门窗通风透气
D．若不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的氢氧化钠溶液
13．请用化学符号表示：
①水银温度计中的金属Hg；
②空气含量最高的气体是N2；
③2个干冰分子2CO2；
④氧化铝中铝元素化合价为+3价$\stackrel{+3}{Al}$2O3；
⑤稀硫酸能导电，是因为溶液中含有自由移动的氢离子H+和硫酸根离子SO42-．
20．氯化钠的化学式为NaCl，金属钠和氯气反应时，氯原子得（得或失）电子变成带负电的氯离子，氯元素的化合价为-1；钠原子失（得或失）电子变成带正电的钠离子，钠元素的化合价为+1．
10．如图所示的物质用途中，主要利用其物理性质的是（　　）
A．
活性炭吸附有害气体		B．
测定空气中氧气的体积分数
C．
氧气用于气割		D．
一氧化碳作燃料
17．金属的应用非常广泛，纯金属很难满足各种特殊需要．因此，人们在生产实践中制造出了具有金属特性的“新型金属”--合金．
14．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（　　）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C．用CO还原Fe2O3实验中，先加热，后通CO气体
D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
15．化学兴趣小组在老师的指导下，对测定空气中氧气的体积分数进行了进一步的实验探究．
【实验回顾】图1是实验室用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置．
（1）红磷燃烧冒出浓厚的白烟，有关的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的压强减小，于是烧杯中的水倒吸到集气瓶里，以弥补氧气的体积从而粗略测出空气中氧气的体积分数．
（3）燃烧结束后，当集气瓶冷却到室温时才能松开止水夹读数．                        
【问题提出】磷燃烧过程中，当氧气体积分数低于5.9% 时燃烧就无法继续进行，因此通过图1装置测得的结果与理论值相差较大．
【实验改进】根据铁生锈的原理，同学们设计出如图2所示的装置． 再次测定空气中氧气的体积分数，主要的实验步骤与过程如下：
（1）用水量法测出集气瓶的容积约是320mL，然后在量筒里装入100mL水．
（2）将4g铁粉、5g碳粉混合均匀，再滴入适量的食盐溶液，制成耗氧物，装入布袋．
（3）按图2连好装置充分反应后，冷却到室温，打开止水夹可观察到水被吸入导管；最终量筒中剩余水的体积是39mL，从而测出空气中氧气的体积分数约是19.1%（计算结果精确到0.1%）
【师生交流】实验结束后，同学们又交流探讨了如下问题：
（1）在耗氧过程中，食盐的作用是加快反应速率．
（2）铁在空气中生锈的过程比较复杂，首先是铁与氧气、水反应生成Fe（OH）2（此生成物的名称是氢氧化亚铁），该反应的化学方程式为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
（3）下列是同学们对于用图2装置进行实验发表的观点，其中不正确的是C（填字母）．
A、若考虑集气瓶里耗氧物等的体积，导管里空气的体积，实验结果会更准确
B、若将耗氧物均匀散布在集气瓶内壁上，可以加快实验进程
C、若证明实验后的耗氧物中还有铁，只能用磁铁吸引
D、在实验过程中，耗氧物会缓慢放出热量．

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