Question

11．现有一包铜粉，其中混有少量的铁粉．为除去铜粉中的铁粉，可选用的试剂是稀盐酸（合理即可），发生反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．提纯过程中，先往粉末样品中加人足量的所选试剂，再通过过滤、洗涤、干燥操作，就能得到纯净的铜粉．

Answer 1

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：现有一包铜粉，其中混有少量的铁粉，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，发生反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（合理即可）．
提纯过程中，先往粉末样品中加人足量的所选试剂，再进行过滤、洗涤、干燥，就能得到纯净的铜粉．
故答案为：稀盐酸（合理即可）；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（合理即可）；过滤、洗涤、干燥．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．