题目内容

5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．请根据图中给出的信息回答下列问题．
（1）M点表示t1℃时，甲和丙的溶解度相等．
（2）在t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液里溶质的质量分数的大小关系是甲＞乙＞丙（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）若甲中含有少量的乙，欲提纯甲的操作是降温结晶．
（4）下列说法正确的是B
A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数：甲＞乙
B．t2℃时，向50g30%甲的饱和溶液中加50g水，充分搅拌，溶液的浓度为15%
C．t2℃时，将甲、乙、丙分别溶于等质量的水制成饱和溶液，需物质的质量最多的是甲
D．t2℃时，某甲溶液降温至t1℃时，一定有甲物质结晶析出．

分析 溶解度曲线的交点表示该温度下，两种物质的溶解度相等；
饱和溶液质量质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离；
根据物质的溶解度曲线可以判断相关方面的问题．

解答 解：（1）M点表示t1℃时，甲和丙的溶解度相等．
故填：t1℃时，甲和丙的溶解度相等．
（2）在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，乙的溶解度大于丙的溶解度，因此甲、乙、丙三种物质的饱和溶液里溶质的质量分数的大小关系是甲＞乙＞丙．
故填：甲＞乙＞丙．
（3）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中含有少量的乙，欲提纯甲的操作是降温结晶．
故填：降温结晶．
（4）A．t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，因此将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数是乙大于甲，该选项说法不正确；
B．t2℃时，甲的溶解度是40g，50g30%甲的饱和溶液中溶质质量为：50g×30%=15g，加50g水，充分搅拌，溶液的浓度为：$\frac{15g}{50g+50g}$×100%=15%，该选项说法正确；
C．在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，乙的溶解度大于丙的溶解度，因此将甲、乙、丙分别溶于等质量的水制成饱和溶液，需物质的质量最多的是丙，该选项说法不正确；
D．t2℃时，某甲溶液降温至t1℃时，不一定有甲物质结晶析出，例如如果是甲的不饱和溶液降温至t1℃时，不一定有晶体析出，该选项说法不正确．
故填：B．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

练习册系列答案
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15．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，已知：C为金属单质，D为碱．请回答：
（1）溶液X是酸（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是紫色石蕊试液．
（2）若B是氧化物，则B的化学式为Fe2O3．
（3）C的名称是铁．
（4）若X是稀硫酸，则X与D反应的化学方程式为Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
16．下列物质属于氧化物的是（　　）
A．K2CO3B．O3C．Al2O3D．FeCl2
13．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体．

回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称①铁架台；②锥形瓶．
（2）向组装好的气体发生装置中加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性．
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是A（填字母）；用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）乙炔又称电石气，是一种无色无味、密度比空气略小、不易溶于水的气体，工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属．实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，你认为应选择的发生装置是B（填字母），为了收集到纯度较高的乙炔，应选择的收集装置是E（填字母）．
20．工业上制备氢气的微观过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．图中“”表示氢分子
B．该反应中“”与“”的质量比为8：9
C．生成物中有四种不同的分子
D．该反应的化学方程式是CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
10．某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂．该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体．
【提出问题】该白色固体是什么？
【猜想】猜想a：碳酸钠  猜想b：碳酸氢钠
小周同学认为猜想b不成立，理由是反应物中没有氢 元素．
【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入稀盐酸，产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．稀盐酸（稀HCl）
【结论】猜想a成立．
请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？
实验步骤实验现象实验结论
①取少量过氧化钠粉末于试管中，加入蒸馏水，再用带火星的木条伸入试管中木条复燃过氧化钠能与水反应生成氧气
②向上述反应后的试管中滴加酚酞试液溶液变红所得溶液呈碱性，推断过氧化钠与水反应生成NaOH
NaOH（填化学式）
【交流与反思】由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应，所以保存一定要密封保存．
17．合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是C（填字母序号，下同）．
A．青花瓷瓶      B．橡胶充气艇      C．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大．
（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
①II中反应的化学方程式为H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑，CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu．
②下列说法正确的是abc．
a．I、II中的操作均包含过滤     b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液A的质量小于溶液B     d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．
16．如图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物．胃液中含有适量的甲，可帮助消化．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系（如H2O→H2，部分反应物、生成物已略去）．
（1）写出甲的化学式HCl．
（2）①若丙可用来改良酸性土壤，则乙可能是（写化学式）H2O．
②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则丙发生反应生成乙的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
17．吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其
中的一种，其化学式为C10H14N2，下列关于尼古丁的说法正确的是（　　）
A．尼古丁中含有氮分子
B．尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成
C．尼古丁中氮元素质量分数最大
D．尼古丁由三种元素组成

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