题目内容
17．合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是C（填字母序号，下同）．
A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大．
（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
①II中反应的化学方程式为H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑，CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu．
②下列说法正确的是abc．
a．I、II中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液A的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．
分析 （1）根据合金的定义及常见的合金分析；
（2）合金属于混合物；
（3）合金要比组成它的纯金属的硬度大；
（4）根据金属与酸、盐的溶液反应的规律书写化学方程式．
解答 解（1）青花瓷瓶属于硅酸盐材料；橡胶充气艇属于有机高分子材料；不锈钢锅属于合金；
（2）生铁是常用的合金，合金属于混合物，故生铁属于混合物；
（3）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大；
（4）①由于锌排在氢和铜的前面，故锌既可以与酸反应，也可以与硫酸铜反应，反应的化学方程式分别为H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu．
②由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；
因氧化锌的质量大于氧化铜，另外锌也能和硫酸反应生成硫酸锌，而铜和硫酸不反应，故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜；溶液A加入锌后，反应的化学方程式分别为：H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；对反应H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑分析可知，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中出来2份质量的氢气，使得溶液质量增加，对于反应CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu来说，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中析出64份质量的铜，也使得溶液质量增大；故溶液A的质量小于溶液B；溶液C为饱和溶液，质量分数达到同温度下的最大值，故d错误；
故答案为：（1）C；
（2）混合物；
（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大；
（4）①H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑，CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；
②abc．
点评 本题重点考查了金属活动性顺序及其应用，了解相关知识即可正确解答．
练习册系列答案
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