题目内容

有人说：“后铁生锈后质量变大，说明质量守恒定律不是普遍规律．”这种说法对吗？为什么？
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据镁条在空气中燃烧的化学方程式进行分析．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
解答：解：
不正确；因为铁生锈就是与空气中的氧气发生反应的过程．根据质量守恒定律，生成物的质量=铁的质量+参与反应的氧气质量，所以生成物的质量比原来铁的质量增加了．
故答案为：不正确，因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铁质量，因此这个化学反应遵守质量守恒定律．
点评：在应用质量守恒定律时，一定要分清反应物和生成物，不能忽略气体物质的质量．
练习册系列答案
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下列物质含有氧分子的是（　　）
A、二氧化碳B、水
C、氧气D、双氧水
实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）写出编号所指仪器的名称：①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①
 
；②
 
．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用
 
（填序号，下同），收集装置应选用
 
，发生反应的文字表达式为
 
；
 
．
（4）由此我们得到启示：实验室选择气体发生装置时，应考虑
 
和
 
；选择气体收集装置时，应考虑
 
和
 
．
（5）有一名同学欲用G装置排空气法收集氧气，则氧气应从导管口
 
通入，验证此装置是否收集满氧气的方法为
 
．
（3）若在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，小明设计的实验步骤有：
①检查装置的气密性  ②收集气体  ③点燃酒精灯  ④固定仪器  ⑤移出导气管 ⑥熄灭酒精灯 ⑦盛装药品   请你排出正确的操作顺序
 
．发生装置应选用
 
，收集装置可选用
 
，文字表达式为
 
．
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，发生装置应选
 
装置，收集氨气最好用
 
装置．
在40℃时，73gNH4Cl的饱和溶液中含有23gNH4Cl，求此温度下NH4Cl的溶解度．
学习化学的目的丙不在于要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题．现在请你和红星中学兴趣小组的同学一起探究一瓶长久放置的氢氧化钠固体是否变质．他们进行了如下的实验：
【提出猜想】：猜想一：药品没有变质，全部是氢氧化钠；
猜想二：药品全部变质，他们猜想的依据是（用化学方程式表示）
 
．
猜想三：药品部分变质．
【实验和推断】：
    实验操作及步骤            实验现象
?取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无明显现象
?再向?实验后的试管滴加适量的X溶液 现象A
?再向?实验后的试管中滴加几滴酚酞试液 现象B
【分析与思考】：
（1）若加入的X溶液是稀盐酸，则现象A为
 
，说明氢氧化钠固体已经变质，写出产生现象A的化学反应方程式
 
．
（2）如果X是氢氧化钙溶液，此时现象A为有白色沉淀生成，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为
 
（填化学式）．该试验
 
（填“能”或“不能”）说明样品中有氢氧化钠存在．
（3）如果X是氯化钙溶液，猜想三成立的实验现象为
 
．
实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：a
 
；b
 
．
（2）写出实验室制取氧气的一个文字表达式
 
．利用该反应制取氧气，发生装置应选
 
（填序号，下同）．
（3）检验氧气是否收集满的方法是
 

（4）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生反应一氧化氮+氧气→二氧化氮，则收集一氧化氮气体时应选用的装置是（填序号）
 
．
（5）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷．制取甲烷的发生装置应选择
 
（填装置编号，下同），收集装置应选
 
．
有硫酸和盐酸的混合液20g，往其中逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液时生成的硫酸钡质量和所得溶液的pH变化如图所示：
（1）求起始混合液中硫酸的质量分数；
（2）求起始混合液中盐酸的质量分数；
（3）当某温度下所得溶液的pH=7时，从该溶液中蒸发掉43.02g水，过滤、烘干可得4.98g的固体，求此时溶液中的溶质在该温度下的溶解度．
已知20℃时食盐的溶解度是36g，现将8g食盐放入到42g水中，得到的溶液进行下列各项操作后，质量分数分别是多少？
（1）再加入5g食盐固体；
（2）蒸发掉10g水；
（3）加入5g食盐固体和20g水；
（4）加入10g硝酸钾固体；
（5）加入10g食盐；
（6）加入20%的硝酸钾溶液50g．
反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
【知识回顾】
（1）氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电；
（2）盐酸、氢氧化钠溶液能导电（它们溶于水的示意图如图1）：
【分析归纳】氯化氢溶于水：HCl→H++Cl-
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH-
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
【迁移运用】氯化钠溶液能导电，原因是氯化钠溶于水：NaCl→
 
．
【探索发现】①氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图如图2：
【分析归纳】反应的化学方程式：
 
；
反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的离子数目减少．

②硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图如图3：
【分析归纳】反应的化学方程式：
 
；
反应的实质（略）
反应能进行的原因是溶液中
 
的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
③有沉淀生成的复分解反应，以NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3为例，反应实质：Ag++Cl-→
 
．
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因
 
．

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