Question

在溶液中有FeSO₄和CuSO₄，加入锌粉后，振荡下列说法不正确的是（　　）

• A、若有锌粉剩余，且溶液里尚有Cu²⁺，则必定有Fe²⁺
• B、若有锌粉剩余，则溶液中只有Fe²⁺
• C、若有锌粉剩余，则溶液中只有Zn²⁺
• D、若锌粉无剩余，且溶液中无Cu²⁺，则一定有Zn²⁺，但有无Fe²⁺不能肯定

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：根据金属的活动性顺序及化学性质分析：锌比铁、铜活泼，能和硫酸亚铁、硫酸铜反应，锌先和硫酸铜反应，当还有剩余的锌时，再和硫酸亚铁反应，据此分析．

解答：解：锌比铁、铜活泼，能和硫酸亚铁、硫酸铜反应，锌先和硫酸铜反应，当还有剩余的锌时，再和硫酸亚铁反应，因此：
A、若有锌粉剩余，且溶液里尚有Cu²⁺，说明硫酸铜没有完全被反应，则锌不会和硫酸亚铁反应，则必定有Fe²⁺，故说法正确；
B、若有锌粉剩余，说明硫酸亚铁和硫酸铜完全被反应，因此不会有Fe²⁺，故说法错误；
C、若有锌粉剩余，说明硫酸亚铁和硫酸铜完全被反应，因此溶液中只有Zn²⁺，故说法正确；
D、若锌粉无剩余，且溶液中无Cu²⁺，说明锌和硫酸铜发生反应产生硫酸锌和铜，则一定有Zn²⁺，但有无Fe²⁺不能肯定，故说法正确；
故选项为：B．

点评：本题考查了金属的化学性质，金属与盐的混合溶液进行反应时，金属活动性最弱的金属首先被置换出来，然后依次按由弱到强的顺序进行置换．