Question

现有200g稀硫酸跟足量的锌完全反应后，生成气体0.2g，求则参加反应的锌的质量为多少克？，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x        y     0.2g

65

2

=

x

0.2g

      x=6.5g

161

2

=

y

0.2g

     y=16.1g
反应后溶液的质量：6.5g+200g-0.2g=206.3g
反应所得溶液中溶质的质量分数=

16.1g

206.3g

×100%=7.8%
答：参加反应得锌的质量为6.5g，所得溶液中溶质的质量分数为7.8%．