题目内容

现有200g稀硫酸跟足量的锌完全反应后，生成气体0.2g，求则参加反应的锌的质量为多少克？，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

解：设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.2g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ x=6.5g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ y=16.1g
反应后溶液的质量：6.5g+200g-0.2g=206.3g
反应所得溶液中溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=7.8%
答：参加反应得锌的质量为6.5g，所得溶液中溶质的质量分数为7.8%．
分析：①有生成氢气的质量可直接根据方程式求出参加反应的锌的质量；
②溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%，而反应后溶液的质量=参加反应的固体质量+液体质量-生成气体的质量．
点评：此题考查的是利用方程式的计算题，其中包括溶液中溶质质量分数的计算，要求掌握质量分数的计算公式，关键要把数算正确．