题目内容
甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（ ）
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| A． | 甲溶液可能变成不饱和溶液 |
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| B． | 盛乙的试管中未溶解的固体质量减少 |
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| C． | 甲、乙两物质的溶解度都增大 |
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| D． | 乙溶液中溶质质量分数减小 |
考点：
固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解情况；
根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；
溶质质量分数=
×100%．
解答：
解：A、向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体时，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，甲的溶解度随着温度的升高而增大，因此甲溶液可能变成不饱和溶液，该选项说法正确；
B、因为乙的溶解度随着温度的升高而减小，因此盛乙的试管中未溶解的固体质量增多，该选项说法不正确；
C、甲的溶解度随着温度的升高而增大，乙的溶解度随着温度的升高而减小，该选项说法不正确；
D、乙溶液中，溶质质量减小，因此溶质质量分数减小，该选项说法正确．
故选：AD．
点评：
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（）
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| A． | M的金属活动性比Ag强 | B． | 金属M可能是铜 |
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| C． | 该反应属于复分解反应 | D． | 该反应前后M的化合价发生了改变 |
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）
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| A． | t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 |
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| B． | t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 |
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| C． | 将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A |
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| D． | 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 |
某固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 40℃和85℃时，该物质的溶解度均为40g |
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| B． | 该物质在60℃时的溶解度比40℃时的溶解度大 |
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| C． | 40℃时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40% |
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| D． | 将85℃时该物质的饱和溶液降温至60℃，此过程中不会析出晶体 |
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（ ）
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| A． | t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 |
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| B． | t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% |
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| C． | t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 |
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| D． | t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 |
图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 |
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| B． | 加入试管1的固体是丙 |
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| C． | 向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出 |
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| D． | 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙 |
如图所示，为某化学反应的微观模拟示意图，其中“○”表示氧原子，“●”表示碳原子，“O”表示氢原子，则该化学反应中不存在的物质种类是（ ）
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| A． | 单质 | B． | 氧化物 | C． | 盐 | D． | 有机物 |
下列化学用语表达错误的是（）
A、复合肥料磷酸二氢铵的化学式：NH4H2PO4
B、碳原子的结构示意图：
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C、在人体组织里葡萄糖的转化:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
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D、过氧化氢中氢、氧元素的化合价：