题目内容
同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。
（1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的 ，因此要密封保存。
（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C， A瓶内发生反应的化学方程式为 ，对比A瓶与 （选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应。
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）。
| 方案一 | 方案二 | 分析 |
| 微热（不考虑水分蒸发） | 两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为 ； 方案二的设计原理是利用了 。 |
（4）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑ + Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】取样溶于水，并分成两份。
步骤①：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
步骤②：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸；
步骤③：向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。
【实验结论】猜想正确。
请分析：
Ⅰ．步骤①中可观察到液体变 色；
Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 ；
Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式 ；
Ⅳ．上述实验中步骤 （填写序号）是没有必要进行的。
（1）H2O、CO2
（2）CO2 +2NaOH →Na2CO3 + H2O，C
（3）氢氧化钙溶液，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少，氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高
（4）红，NaNO3、HNO3，NaCl+AgNO3→AgCl↓ +NaNO3，①。
解析试题分析：（1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的水分散潮解，与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此要密封保存；
②三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，即氢氧化钠吸收的二氧化碳的最多，水吸收二氧化碳的最少；
③方案一生成白色沉淀是由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，方案二是由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小的原理；
④氢氧化钠溶液呈碱性，能使无数酚酞变红，由于可以肯定的氢氧化钠溶液，故该步骤没有必要；氢氧化钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠；若含有氯化钠，则会与硝酸银反应生成氯化银沉淀：NaCl+AgNO3→AgCl↓ +NaNO3
考点：实验探究
应用题天天练四川大学出版社系列答案复分解反应的定义可以用字母AB+CD=AD+CB来表示．某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是否能发生复分解反应：
| NaCl溶液 | K2CO3溶液 | AgNO3溶液 | NaOH溶液 |
（2）甲乙设计了以下三个实验，请你在空白处填写相关内容：
| | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验1 | 在K2CO3溶液中加入稀盐酸 | | 稀盐酸与K2CO3溶液发生了复分解反应 |
| 实验2 | 在AgNO3溶液中加入稀盐酸 | 有白色沉淀生成 | |
| 实验3 | 在NaOH溶液中加入稀盐酸 | 没有明显现象 | 甲乙同学：不发生反应 |
（4）在实验3中，甲乙两同学因为观察到没有明显的实验现象，故判断该反应不能进行，你 （填“同意”或“不同意”）他们的看法，若不同意，请设计实验证明该反应能发生．可用试剂：NaOH溶液、稀盐酸、石蕊试液．
| 实验内容与操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| | | |
（7分）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用
技术。右图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示
分析回答：
（1）废旧电池内含有的一种有机物名称是 ____。
（2）小李同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶
液，并检验氯化铵中的铵根离子。设计了如下实验，
请回答：
实验①玻璃棒的作用是
实验②过滤后，滤液仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能 （填编号）
| A．滤纸破损 | B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘 |
| C．烧杯不干净 | D．滤液C中的物质相互反应 |
实验④的反应方程式
（3）氯化铵中的铵根离子检验方法：用小试管取少量滤液，滴加氢氧化钠溶液，微热，用 试纸放在试管口，如果变蓝，则证明滤液中含有铵根离子。反应方程式为
