题目内容
工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
（1）完成Ⅰ中反应的化学方程式：NaCl+3H2O
NaClO3+3 ↑
（2）Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母液中的所有溶质的化学式
（3）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是
| 选项 | ①中实验 | ②中现象 |
| A | 加热氯化钾和二氧化锰的混合物 | 伸入试管内的带火星木条复燃 |
| B | 加热碱式碳酸铜固体 | 澄清石灰水变浑浊 |
| C | 加热铜丝 | 伸入水中导管口有气泡冒出 |
| D | 加热氯化铵和熟石灰的混合物 | 酚酞溶液变红 |
考点：
物质的相互转化和制备；催化剂的特点与催化作用；饱和溶液和不饱和溶液；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；质量守恒定律及其应用．
专题：
物质的制备．
分析：
（1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据饱和溶液是不能再溶解某种溶质的溶液进行分析；
根据NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体进行分析；
（3）A、根据氧气有助燃性进行分析；
B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
C、根据铜和氧气会生成氧化铜进行分析；
D、根据氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性进行分析．
解答：
解：（1）在化学反应前后，原子个数不变，所以NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑；
（2）通过分析可知，Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的饱和溶液，NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体，所以母液中的所有溶质的化学式为：KCl、NaCl、NaClO3、KClO3；
（3）A、氧气有助燃性，木条复燃，证明有氧气生成，故A正确；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，证明碱式碳酸铜发生了分解反应；
C、铜和氧气会生成氧化铜，试管口不会出现气泡，故C错误；
D、氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，故D正确．
故选C．
故答案为：（1）3H2；
（2）饱和，KCl、NaCl、NaClO3、KClO3；
（3）C．
点评：
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的知识进行解答．
试回答：(计算结果精确到0.1% )三种物质间只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是（ ）
|
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②③ | D． | ①②③ |
2CaO+O2↑+16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2•8H2O的质量分数（CaO2•8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：
| 物质 | K2CO3 | K2SO4 | KMnO4 |
| 溶解度/g | 111 | 11.1 | 6.34 |
（1）KMnO4中锰元素的化合价为 ．
（2）操作Ⅰ的名称是 ．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是 （用化学方程式表示）．
（3）“通C02酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，
若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：
3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2S04+2H20
工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是 ．
（4）电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：
2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH十H2↑
与“通C02酸化”相比，其优点是 ．
。
活一段时间________；
中的单元格，下列说法不正确的是 
A.该元素属于金属元素 
,其中硫元素化合价发生变化的是