题目内容
某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
| 剩余固体质量/g | 17.2 | 14.4 | 13.0 | 13.0 |
①20.0g铜铁合金中，铜的质量为______g．
②铜铁合金中，铁元素的质量分数为______．
③20g稀硫酸溶液中溶质质量．
【答案】分析：由于稀硫酸只能和合金中的铁反应，因此每加20克稀硫酸，固体减少多少，就说明消耗多少铁，从图中不难看出，20克稀硫酸最多消耗2.8克铁，而当第三次加20克稀硫酸时固体只减少了1.4克，说明固体中已经没有铁了，铁已全部参与化学反应．
解答：解：①从表格中不难看出20克稀硫酸最多消耗2.8克铁，即2.8克铁与20克稀硫酸恰好完全反应，而第三次加20克稀硫酸只消耗了1.4克铁，说明铁已全部参与反应，剩余的固体全部是铜．故答案为：13
②由于铜是13克，则合金中铁的质量分数为：
×100%═35%，故答案为：35%
③由于只有前两次的稀硫酸全部参与化学反应，因此求20克稀硫酸中的溶质，只能根据前两次去计算．
设20g稀硫酸中含溶质质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
20g-17.2g x
=
x=
=4.9g
答：20克稀硫酸中含有溶质4.9克．
点评：主要考查了根据化学方程式的计算，培养学生的分析能力、理解能力和计算能力．
解答：解：①从表格中不难看出20克稀硫酸最多消耗2.8克铁，即2.8克铁与20克稀硫酸恰好完全反应，而第三次加20克稀硫酸只消耗了1.4克铁，说明铁已全部参与反应，剩余的固体全部是铜．故答案为：13
②由于铜是13克，则合金中铁的质量分数为：
×100%═35%，故答案为：35%③由于只有前两次的稀硫酸全部参与化学反应，因此求20克稀硫酸中的溶质，只能根据前两次去计算．
设20g稀硫酸中含溶质质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
20g-17.2g x
=x=
=4.9g答：20克稀硫酸中含有溶质4.9克．
点评：主要考查了根据化学方程式的计算，培养学生的分析能力、理解能力和计算能力．
练习册系列答案
相关题目
