Question

某课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，进行实验．测得相关数据如图所示：

（1）该生铁样品中铁的质量分数？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数？

Answer 1

分析：依据反应前后的质量变化可求出生成的氢气质量，利用氢气的质量结合方程式可以求出铁的质量，进而可求相关的问题答案；

解答：解：反应后生成H₂ 的质量为5.8g+100g-105.6g=0.2g
设生铁样品中铁的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73         2
x   y         0.2g

56

2

=

x

0.2g

     

73

2

=

y

0.2g

x=5.6g          y=7.3g
（1）该生铁样品中铁的质量分数为

5.6g

5.8g

×100%=96.6%
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：（1）该生铁样品中铁的质量分数为96.6%；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，解题的关键是利用质量守恒定律求出氢气的质量．