将生锈的铁钉投入足量盐酸中稍微热.观察到铁锈逐渐消失.无色溶液变成黄色.该反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,继续观察可以看到有气泡产生.反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．将生锈的铁钉投入足量盐酸中稍微热，观察到铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，该反应的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；继续观察可以看到有气泡产生，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

分析铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，写出反应的现象、化学方程式即可；铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会看到铁钉表面有气泡产生，据此写出反应的化学方程式．

解答解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），将生锈的铁钉投入足量盐酸中稍微热，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

点评本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．

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12．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（　　）

	实验要求	方法
A	稀硫酸（氯化氢）	加入适量的氯化钡溶液，过滤
B	氯化钠（碳酸钠）	加入适量的稀盐酸
C	硫酸铁溶液（硫酸铜）	加入足量的铁粉，过滤
D	氧气（水蒸气）	浓硫酸

9．化学就在我们身边，请选择适当的物质填空（填字母）：
A．CH₄ B．C₆₀ C．一氧化碳 D．石油
（1）点燃可燃性气体时，要先验纯的是AC（双选）；
（2）被称为“工业血液”的是D；
（3）天然气的主要成分是A．

16．3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了4.4gCO₂和3.6g H₂O，则该有机物中（　　）

	A．	一定含有C、H、O元素		B．	只含有C、H元素，不含O元素
	C．	一定含有C、H元素，可能含O元素		D．	一定含有C、O元素，可能含H元素

6．物质的性质决定物质的用途．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）

	A．	木炭用作燃料		B．	氮气用于填充食品包装袋
	C．	氧气用于气焊		D．	铜丝做电线

10．A为暗紫色固体，B为白色固体，C、D都是黑色固体，将A与B混合或者B与C混合，加热时都有无色气体M产生，用B、C混合加热比只用B加热产生的M的速率快得多，且反应前后C的质量和化学性质都不变，只用A加热时，除产生M外还有C产生，F在M中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D，根据以上事实，回答下列问题：
（1）写出A、B的名称：A：高锰酸钾，B氯酸钾；
（2）B、C混合加热时C的作用是：催化作用；
（3）F在M中燃烧生成D的文字表达式：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
（4）写出物质M的一种用途供给呼吸．

11．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合或是分解反应）
（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄（化合反应）
（2）水在通电条件下，生成氢气和氧气：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑（分解反应）
（3）过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（分解反应）
（4）红磷在氧气中燃烧，产生白烟：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅（化合反应）

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