题目内容

【题目】煤是当前热电厂发电的主要燃料，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响。为改善空气质量，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程如图：

（1）写出流程②中发生反应的化学方程式：_____。

（2）流程③中通入空气发生的化学反应方程式_____，基本反应类型为_____。

（3）“绿水青山就是金山银山”，为减少污染改善环境状况，该公司决定将煤电厂改造成燃气发电厂，下表是几种气体燃料的价格和热值：

燃烧物

煤气

液化石油气

天然气

价格

1.4元/Kg

6.0元/kg

1.8元/kg

热值

1.56×104KJ/Kg

4.5×104KJ/kg

3.9×104KJ/kg

除了环保因素外，综合考虑，你将选用的燃料是_____，理由_____。

【答案】Ca（OH）2+H2SO3＝CaSO3+2H2O O2+2CaSO3＝2CaSO4 化合反应 天然气 相同价格下，天然气热值高等

【解析】

二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙。

（1）流程②中是亚硫酸和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，对应的化学方程式：

。

（2）流程③中通入空气，导致亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，对应的化学反应方程式

，形式为多变一，符合化合反应的特征，属于化合反应。

（3）利用热值除以价格就可以得到KJ/元，即相等价格产生的热值，煤气为1.1×104KJ/元，液化石油气7.5×103KJ/元，天然气2.2×104KJ/元，所以除了环保因素外，综合考虑，将选用的燃料是天然气，理由相同价格下，天然气热值高等。

练习册系列答案
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已知：

①装置气密性完好，A、C、D中所装药品均为足量；

②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；

③在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物。

主要实验步骤如下：

I．将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中，连接装置，关闭弹簧夹，加热；

II．待样品完全反应，先 ____（选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”）；

III．实验完毕，测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g；

IV．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。

请回答下列问题：

（1）装置C中所装药品为_____。

（2）装置D中发生反应的化学方程式为_____。

（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数为_____。

（4）装置E的作用为_____。

（5）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致碳酸钙的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”，下同) ；若没有装置E，会导致氢氧化镁的测定结果 ____。

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