题目内容

17．根据题意填写下列空格：
（1）地壳中含量最高的金属元素的氯化物的化学式是AlCl3；硝酸铵中的阴离子是NO3-；空气中体积分数最大的气体的化学式是N2；天然气的主要成分是CH4．
（2）人们常用铁锅炒菜，是因为人体血液中需要铁元素，人体缺乏它就会患缺铁性贫血病；
（3）近期在我国某一地区查获“毒豆芽”，经检测，该豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星、硝酸钾．其中硝酸钾属于农业中广泛使用的复合肥（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）．

分析 （1）地壳中含量最高的金属元素是氯元素，其氯化物是氯化铝，写出其化学式即可；硝铵中的阴离子是硝酸根离子；空气中体积分数最大的气体是氮气，天然气的主要成分是甲烷，写出其化学式即可．
（2）根据铁元素与人体健康之间的关系、缺乏症分析回答．
（3）根据常见化学肥料的分类进行分析．

解答 解：（1）地壳中含量最高的金属元素是氯元素，其氯化物是氯化铝，铝元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为：AlCl3．硝铵中的阴离子是硝酸根离子，其离子符号为：NO3-．空气中体积分数最大的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．
天然气的主要成分是甲烷，其化学式是CH4，故答案为：AlCl3；NO3-；N2；CH4．
（2）人们常用铁锅炒菜，能向人体中补充铁元素，人体缺乏铁就会患缺铁性贫血病，故填：缺铁性贫血．
（3）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥．故答案为：复合肥．

点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、微量元素对人体的作用以及常见肥料的分类知识等即可顺利解答．

练习册系列答案
相关题目
7．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验做了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）如图所示

（1）要验证CO还原Fe2O3的产物应关闭K1，打开K2（填K1，K2的状态）．
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检查．
②e处发生的反应方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
（2）关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用．
①c瓶中应装D（填序号）．
A．澄清石灰水B．水C．石蕊溶液D．浓硫酸
②该实验这样改进的主要优点是减少碳的排放，提高原料利用率．
8．M2+的核外有x个电子，相对原子质量为m，那么M元素原子核里的中子数是（　　）
A．m-x-2B．m-xC．m+x-2D．m-x+2
5．下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（　　）
选项物质杂质除杂方法
A锌铜滴加适量硝酸银溶液
B二氧化碳气体氯化氢气体将气体依次通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸
C硫酸钠溶液硫酸铜滴加适量氢氧化钠溶液，过滤
D氯化钾溶液碳酸钾滴加过量硝酸钡溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
12．炼铁的主要设备是高炉；炼钢炉主要有转炉、电炉和平炉．
2．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A
A．酸         B．碱        C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g361092159.6
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
【设计实验并继续探究】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取样于试管中，滴加稀盐酸产生大量的气泡该溶液是Na2CO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【拓展与应用】确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是Ca（OH）2（要求类别不同）．
9．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
（B）溶质可能只是CaCl2           （C）溶质可能是CaCl2和HCl
【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
实验步骤预计现象预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．产生白色沉淀猜想（B）正确
先产生气泡，后产生白色沉淀猜想（C）正确
通过以上探究，最后确定猜想（C）正确．
【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙粉末，当烧杯内不再产生气泡时，上述烧杯内溶液可直接倒入铁制下水道．
6．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应．
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝（或铝和氯化铝的混合物）．
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
设计并完成实验 取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
实验编号实验操作实验现象
①加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②加入适量蒸馏水固体部分溶解
③加入适量无水乙醇固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c不成立（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是铝和氯化铝
（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？不能（填“能”或“不能”）．
7．某钢铁厂用于炼铁的石灰石主要成分是CaCO3，课外小组同学取来该石灰石样品24g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：
次数一二三四五
加入稀盐酸的质量/g2525252525
剩余固体的质量/g1914944
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为20g；
（2）第四次恰好完全反应；
（3）求最后所得溶液中CaCl2的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网